䃆：修订间差异

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䃆（Weiqine）是361号元素，符号Wq，电子排布式[Gh]7h²²8g¹⁸9f¹⁴10d¹⁰11s²11p⁵，单质是棕色固体。^[1]䃆的电负性很低，所以表现得与金属类似，能与酸反应，且它的氢化物里氢带负电，所以制取䃆化物只能直接化合。䃆最常见的化合价就是-1价，化合物包括大多数金属䃆化物。

常见化合价下的性质[编辑]

䃆的+1价[编辑]

䃆的+1价主要化合物有WqX (X=F, Cl, Br, I, H, OH, NO₃)、Wq₂X (X=O, S, SO₄)以及Wq₃N和CWq₄。

先介绍次䃆酸（WqOH,又称氢氧化䃆），结构Wq-O-H

次䃆酸是两性化合物,存在两种电离:

WqOH⇌WpO^-+H⁺

WqOH⇌Wp⁺+OH^-

pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。

在溶液里，H⁺和OH^-共存，难免会中和:

2WqOH⇌Wq₂O+H₂O

所以次䃆酸只能在溶液中存在,蒸发溶液只能得到一氧化二䃆和其水合物。

一氧化二䃆溶于水也能得到次䃆酸。

次䃆酸即能和酸反应,也能和碱反应:

WqOH+HCl→WqCl+H₂O

WqOH+NaOH→NaWqO+H₂O

如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如:

WqCl+HCl→HWqCl₂

WqBr+HBr→HWqBr₂

还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)→HWqXY，如:

WqF+HCl→HWqFCl

WqJw+HLru→HWqLruJw

䃆的0价[编辑]

化合物只有五种，分别是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最稳定的是ReWq。实际上金属带微量负电荷

制备方法[编辑]

把Wq加热至400C，然后缓慢加入金属粉，加热114.514分钟，它会缓慢凝固。如果有没凝固的，那就是䃆，因为䃆的熔点是361C。倒掉就行了。

金属粉怎么去掉？

很简单，只要把反应物磨成粉，加热至3500C，金属就要么熔化要么蒸发了。

CoWq是蓝色，NiWq是绿色，CuWq是红色，TcWq是黄绿色，ReWq是灰色。

䃆的+2价[编辑]

主要化合物就一个一氧化䃆WqO，通过弱还原剂还原亚䃆酸盐得到。例如：

Mg+Mg(WqO₂)₂→WqO+2MgO

还原性一强，立刻变成䃆单质。

一氧化䃆比较稳定，无法与酸和碱反应，与氧化性物质反应生成亚䃆酸，如：

2HNO₃+2WqO—Δ→2NO₂+2HWqO₂

与还原性物质反应生成䃆单质。

䃆的+3价[编辑]

主要化合物就是亚䃆酸和亚䃆酸盐。

亚䃆酸可以参考亚氯酸，氧化性不强。

亚䃆酸盐的溶解度有点特殊，下面是一些溶解度：

NaWqO₂ 0.032g/L

KWqO₂ 0.013g/L

NH₄WqO₂ 0.021g/L

LiWqO₂ 0.045g/L

Ca(WqO₂)₂ 0.014g/L

䃆的+4价[编辑]

淇[编辑]

说到正四价卤素，大家肯定会想到二氧化物，䃆也是这样。

二氧化䃆是棕黑色液体，氧化性强，能氧化盐酸：

2HCl+2WqO₂→2HWqO₂+Cl₂

因为二氧化䃆是液体，所以也叫淇。

淇酸[编辑]

淇和水反应生成淇酸：

H₂O+WqO₂→H₂WqO₃

淇酸是超强酸，pKa=-10，常温下是黄色液体，可和水任意比例互溶。淇酸熔点-11.11C，沸点111.11C，和淇酸盐相比很高。

淇酸盐[编辑]

所有淇酸盐都是液体。如淇酸钠，熔点-23.33C，沸点只有79.03C，在䃆星被称为“盐水”

淇酸盐不溶于水，溶于淇酸，经过淇酸酸化后会形成酸式盐，其中Be₂H₂(WqO₃)₃·5H₂O（五水合淇酸一氢铍）在䃆星和锑星被当作糖浆,pKa是-50,对碲球人有剧毒,禁止在碲球人饲料中添加五水合淇酸一氢铍。

䃆的+5价[编辑]

䃆酸[编辑]

䃆酸比其他卤素的+5价更稳定，因为䃆失去5个电子形成的是356号元素（11月21日还没命名）的结构

䃆酸也是超强酸，酸性达到了超盐酸级别，腐蚀性却很弱，以至于常温下和镁都反应不了，只有加热才反应。

五氧化二䃆和䃆酸䃆酰[编辑]

另外两种：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。虽然化学式一样，但是一个是Wq₂O₅，另一个是WqO₂WqO₃，如图

䃆酸䃆酰[编辑]

䃆酸䃆酰在水中释放出䃆酰阳离子(WqO₂⁺)，能够形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。

如：WqO₂WqO₃+HF→HWqO₃+WqO₂F

参考资料[编辑]

↑ https://tieba.baidu.com/p/7566035067

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

[1] ttps://tieba.baidu.com/p/7566035067

[1]

@@ 第1行： / 第1行： @@
-号元素䃆，元素符号Wq，鹰纹名Weiqine，电子排布式[Sjb]7h²²8g¹⁸9f¹⁴10d¹⁰11s²11p⁵，常温下是棕色固体<ref>https://tieba.baidu.com/p/7566035067</ref>
+{{NOWiki}}
+{{元素信息|名称=䃆(鹰纹名Weiqine)|原子序数=361|熔点=361°C（634.15K，681.8°F）|沸点=6499°C（6772.15K，11730.2°F）|密度=23g/cm<sup>3</sup>|硬度=4|常见化合价=常见价态-1，0（䃆化钴，䃆化镍，䃆化铜，䃆化锝，䃆化铼），+1，+2，+3，+4，+5，+7，其他价态-3，+6
+-3几乎不可能|image1=0e866dd9f2d3572c4b41df31cf13632763d0c317.jpg|符号=Wq|原子半径=5 Å|硬度=4|电负性=1.87}}
-熔点：361C=634.15K=681.8F
+'''䃆'''（Weiqine）是361号元素，符号Wq，电子排布式[<nowiki></nowiki>[[气革|Gh]]]7h<sup>22</sup>8g<sup>18</sup>9f<sup>14</sup>10d<sup>10</sup>11s<sup>2</sup>11p<sup>5</sup>，单质是棕色固体。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7566035067</ref>䃆的电负性很低，所以表现得与金属类似，能与酸反应，且它的氢化物里氢带负电，所以制取䃆化物只能直接化合。䃆最常见的化合价就是-1价，化合物包括大多数金属䃆化物。
-沸点：6499C=6772.15K=11730.2F
+==常见化合价下的性质==
+=== 䃆的+1价 ===
+[[File:次䃆酸钠.jpg|缩略图|次䃆酸钠]]
+䃆的+1价主要化合物有WqX (X=F, Cl, Br, I, H, OH, NO<sub>3</sub>)、Wq<sub>2</sub>X (X=O, S, SO<sub>4</sub>)以及Wq<sub>3</sub>N和CWq<sub>4</sub>。
+[[File:次䃆酸.jpg|缩略图]]
+先介绍次䃆酸（WqOH,又称氢氧化䃆），结构Wq-O-H
-密度：23g/cm³
+次䃆酸是两性化合物,存在两种电离:
-电负性：1.87
+WqOH⇌WpO<sup>-</sup>+H<sup>+</sup>
-电离能：
+WqOH⇌Wp<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>
-I1=361
+pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。
-I2=2021
+在溶液里，H<sup>+</sup>和OH<sup>-</sup>共存，难免会中和:
-I3=6789
+WqOH⇌Wq<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O
-I4=25051
+所以次䃆酸只能在溶液中存在,蒸发溶液只能得到一氧化二䃆和其水合物。
-I5=100001
+一氧化二䃆溶于水也能得到次䃆酸。
-I6=419430
+次䃆酸即能和酸反应,也能和碱反应:
-I7=1919810
+WqOH+HCl→WqCl+H<sub>2</sub>O
-原子半径：5 Å 硬度：4
+WqOH+NaOH→NaWqO+H<sub>2</sub>O
-人们不清楚䃆是卤素还是半金属，因为它的电负性太小，所以表现得像金属一样，甚至它的氢化物里氢带负电，所以制取䃆化物只能直接化合，而且放进酸里还能反应。（卤素之耻）
+如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如:
-䃆最常见的化合价就是-1价，化合物包括大多数金属䃆化物，如
+WqCl+HCl→HWqCl<sub>2</sub>
-LiWq NaWq KWq RbWq CsWq FrWq YrWq XmWq UneWq XiWq KiWq
+WqBr+HBr→HWqBr<sub>2</sub>
-BeWq₂ MgWq₂ CaWq₂ SrWq₂ BaWq₂ RaWq₂ ObWq₂ MeWq₂ Vt(指[[钅伏|{{自造金属|伏}}]])Wq₂ FegWq₂ WkWq₂
+还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)→HWqXY，如:
-等。
+WqF+HCl→HWqFCl
-䃆和卤素没什么不同，常见价态-1，0（䃆化钴，䃆化镍，䃆化铜，䃆化锝，䃆化铼），+1，+2，+3，+4，+5，+7，其他价态-3，+6
+WqJw+HLru→HWqLruJw
-== 䃆的+1价 ==
+=== 䃆的0价 ===
-主要化合物有WqF,WqH,WqCl,Wq<sub>2</sub>O,WqBr,WqI,Wq<sub>3</sub>N,WqAt,CWq<sub>4</sub>,WqLru,Wq<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,WqOH,WqNO<sub>3</sub>
+[[File:ReWq.jpg|缩略图|䃆化铼]]
-[[File:Ccc2de43ad4bd1133428b52707afa40f4afb0590.jpg|缩略图]]
+化合物只有五种，分别是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最稳定的是ReWq。实际上金属带微量负电荷
-先介绍WqOH，它有两种结构，一种是酸性（次䃆酸），Wq-O-H，还有一种是碱性（氢氧化䃆），Wq<sup>+</sup> [O-H]<sup>-</sup>
+==== 制备方法 ====
+把Wq加热至400C，然后缓慢加入金属粉，加热114.514分钟，它会缓慢凝固。如果有没凝固的，那就是䃆，因为䃆的熔点是361C。倒掉就行了。
+金属粉怎么去掉？
+很简单，只要把反应物磨成粉，加热至3500C，金属就要么熔化要么蒸发了。
+CoWq是蓝色，NiWq是绿色，CuWq是红色，TcWq是黄绿色，ReWq是灰色。
+=== 䃆的+2价 ===
+[[File:一氧化䃆.jpg|缩略图|一氧化䃆]]
+主要化合物就一个一氧化䃆WqO，通过弱还原剂还原亚䃆酸盐得到。例如：
+Mg+Mg(WqO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>→WqO+2MgO
+还原性一强，立刻变成䃆单质。
+一氧化䃆比较稳定，无法与酸和碱反应，与氧化性物质反应生成亚䃆酸，如：
+HNO<sub>3</sub>+2WqO—Δ→2NO<sub>2</sub>+2HWqO<sub>2</sub>
+与还原性物质反应生成䃆单质。
+=== 䃆的+3价 ===
+[[File:亚䃆酸钠.jpg|缩略图|亚䃆酸钠]]
+主要化合物就是亚䃆酸和亚䃆酸盐。
+亚䃆酸可以参考亚氯酸，氧化性不强。
+亚䃆酸盐的溶解度有点特殊，下面是一些溶解度：
+NaWqO<sub>2</sub> 0.032g/L
-次䃆酸是弱酸，pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。
+KWqO<sub>2</sub> 0.013g/L
-氢氧化䃆是强碱，性质类似NaOH。
+NH<sub>4</sub>WqO<sub>2</sub> 0.021g/L
-在溶液里，酸和碱共存，难免会中和，所以一般加酸储存。即使这样，也不能久置，因为次䃆酸会缓慢地转变成氢氧化䃆，然后和酸反应……
+LiWqO<sub>2</sub> 0.045g/L
-一个小故事
+Ca(WqO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> 0.014g/L
-一个人做了一瓶氯化次䃆酸（HWqO+HCl），放在那里不用。
+=== 䃆的+4价 ===
-一个月之后，他打开瓶子，发现液体分层了。上层无色，下层黑色。
+==== 淇 ====
+[[File:淇.jpg|缩略图|淇]]
+说到正四价卤素，大家肯定会想到二氧化物，䃆也是这样。
-猜猜为什么？
+二氧化䃆是棕黑色液体，氧化性强，能氧化盐酸：
-正确答案：
+HCl+2WqO<sub>2</sub>→2HWqO<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>
-HWqO<=>WqOH
+因为二氧化䃆是液体，所以也叫淇。
-WqOH+HCl=WqCl+H<sub>2</sub>O
+==== 淇酸 ====
+淇和水反应生成淇酸：
-如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如
+H<sub>2</sub>O+WqO<sub>2</sub>→H<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>
-WqCl+HCl=HWqCl2 WqBr+HBr=HWqBr2
+淇酸是超强酸，pKa=-10，常温下是黄色液体，可和水任意比例互溶。淇酸熔点-11.11C，沸点111.11C，和淇酸盐相比很高。
-还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)=HWqXY，如
+==== 淇酸盐 ====
+所有淇酸盐都是液体。如淇酸钠，熔点-23.33C，沸点只有79.03C，在䃆星被称为“盐水”
-WqF+HCl=HWqFCl WqJw+HLru=HWqLruJw
+淇酸盐不溶于水，溶于淇酸，经过淇酸酸化后会形成酸式盐，其中Be<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(WqO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O（五水合淇酸一氢铍）在䃆星和[[锑星]]被当作糖浆,pKa是-50,对[[碲球人]]有剧毒,禁止在碲球人饲料中添加五水合淇酸一氢铍。
-冷知识：䃆的鹰纹名来源于[[钅韦|{{自造金属|韦}}]]（357号元素）化䃆。
+=== 䃆的+5价 ===
-== 䃆的0价 ==
+==== 䃆酸 ====
-化合物只有五种，分别是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最稳定的是ReWq。实际上金属带微量负电荷
+䃆酸比其他卤素的+5价更稳定，因为䃆失去5个电子形成的是356号元素（11月21日还没命名）的结构
-没啥可讲的，讲一下制备方法吧。
+䃆酸也是超强酸，酸性达到了超盐酸级别，腐蚀性却很弱，以至于常温下和镁都反应不了，只有加热才反应。
+[[File:五氧化二䃆和䃆酸䃆酰.jpg|缩略图]]
-把Wq加热至400C，然后缓慢加入金属粉，加热114.514分钟，它会缓慢凝固。如果有没凝固的，那就是䃆，因为䃆的熔点是361C。倒掉就行了。
+==== 五氧化二䃆和䃆酸䃆酰 ====
+另外两种：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。虽然化学式一样，但是一个是Wq<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，另一个是WqO<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>，如图
-金属粉怎么去掉？
+===== 䃆酸䃆酰 =====
+䃆酸䃆酰在水中释放出䃆酰阳离子(WqO<sub>2</sub><sup>+</sup>)，能够形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。
-很简单，只要把反应物磨成粉，加热至3500C，金属就要么熔化要么蒸发了。
+如：WqO<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>+HF→HWqO<sub>3</sub>+WqO<sub>2</sub>F
-CoWq是蓝色，NiWq是绿色，CuWq是红色，TcWq是黄绿色，ReWq是灰色。
+==参考资料==
+<references/>
 {{元素周期表简表}}
+[[category:超理元素]]