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编辑“︁一氮化三碘”︁

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{{WikipediaLink|三碘化氮}}
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'''一氮化三碘'''，化学式NI<sub>3</sub>，是一种[[地球|碲球]]上很不稳定的物质，极易爆炸，所以地球人常用来作死实验，目前人类尚未制得纯一氮化三碘，由于氮的电负性比碘大很多，所以一氮化三碘的氮为-3价，碘为+1价，因此该物质是氮化物而非碘化物。地球人称之为'''三碘化氮'''，是地球人习惯把卤素置于氮族元素之后。在地球上，人们用浓氨水和碘的酒精溶液制备少量六氨合一氮化三碘，但是不能得到纯品NI<sub>3</sub>，方程式如下：
'''一氮化三碘'''，化学式NI<sub>3</sub>，是一种[[地球|碲球]]上很不稳定的物质，极易爆炸，所以地球人常用来作死实验，目前人类尚未制得纯一氮化三碘，由于氮的电负性比碘大很多，所以一氮化三碘的氮为-3价，碘为+1价，因此地球人的叫法不太准确，可能是为了省字数（参照叠氮化氟）。在地球上，人们用浓氨水和碘的酒精溶液制备少量六氨合一氮化三碘，但是不能得到纯品NI<sub>3</sub>，方程式如下：


3I<sub>2</sub> + 10NH<sub>3</sub> <small><--></small> NI<sub>3</sub>·6NH<sub>3</sub>↓ + 3NH<sub>4</sub>I
3I<sub>2</sub> + 10NH<sub>3</sub> <small><--></small> NI<sub>3</sub>·6NH<sub>3</sub>↓ + 3NH<sub>4</sub>I


== 超理性质 ==
== 超理性质 ==
在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。实验室可以用过量氯化碘和氨气反应来制备少量一氮化三碘（氨解反应）：
在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。可以用过量的氯化碘和氨气反应来制备一氮化三碘：


3ICl+NH<sub>3</sub>=可逆=NI<sub>3</sub>+3HCl
3ICl+NH<sub>3</sub>=可逆=NI<sub>3</sub>+3HCl


但是最常用的制取方法时直接合成法
一氮化三碘有氧化性也有还原性，但是以还原性为主，在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：
 
N<sub>2</sub> + 3I<sub>2</sub> =发功= 2NI<sub>3</sub>
 
一氮化三碘中碘处于中间价态+1价，所以既有氧化性也有还原性，而-3价氮有还原性。所以NI<sub>3</sub>有比较强的还原性。在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：


4NI<sub>3</sub>+15O<sub>2</sub>==2N<sub>2</sub>+6I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
4NI<sub>3</sub>+15O<sub>2</sub>==2N<sub>2</sub>+6I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>


NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）
NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）
也可以被浓硝酸或者过氧化氢（酸性条件）氧化
12HNO<sub>3</sub> + NI<sub>3</sub> == 2HIO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>IO<sub>3</sub> + 12NO<sub>2</sub>↑ + 3H<sub>2</sub>O
与酸性过氧化氢溶液反应主要得到氮气和碘酸：
15H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2NI<sub>3</sub> == N<sub>2</sub> + 12H<sub>2</sub>O + 6HIO<sub>3</sub>
也会得到少量碘酰胺和碘单质（碘单质会催化过氧化氢分解），碘酰胺是一种一元无机弱酸，与硫酰胺有相似之处，是碘星常用的分析试剂之一。
H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + NI<sub>3</sub> == IO<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> + I<sub>2</sub>


一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
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该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。
该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。


在酸性和中性条件下，NI<sub>3</sub>很难水解，但是在强碱性条件下却能迅速水解产生次碘酸钠和氨，与NCl<sub>3</sub>类似，事实上次碘酸钠会歧化分解，故总反应如下：
（未完待续）
 
[[Category:化合物]]
NI<sub>3</sub> + 3NaOH == 2NaI + NaIO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub>↑
 
一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子
 
HClO<sub>4</sub> + NI<sub>3</sub> == (NI<sub>3</sub>H)ClO<sub>4</sub>
 
I<sub>3</sub>AsF6 + NI<sub>3</sub> == I<sub>2</sub> + NI<sub>4</sub>AsF<sub>6</sub>
 
一氮化三碘的碱性不强，所以只能和氢碘酸，氢砹酸，高氯酸及更强的酸配合，也只能和I<sub>3</sub>AsF<sub>6</sub> ，I<sub>3</sub>SbF<sub>6</sub>，I<sub>3</sub>AuF<sub>6</sub>，(I<sub>3</sub>)<sub>10</sub>Cl<sub>10</sub>等物质中的碘正离子配合，和氯化碘，一氟化碘几乎不能反应。
[[Category:无机化合物]]
[[Category:无机化合物]]
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