锑星百科

一氮化三碘：修订间差异

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== 超理性质 ==
== 超理性质 ==
在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。可以用过量的氯化碘和氨气反应来制备一氮化三碘：
在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。实验室可以用过量氯化碘和氨气反应来制备少量一氮化三碘（氨解反应）：


3ICl+NH<sub>3</sub>=可逆=NI<sub>3</sub>+3HCl
3ICl+NH<sub>3</sub>=可逆=NI<sub>3</sub>+3HCl
但是最常用的制取方法时直接合成法
N<sub>2</sub> + 3I<sub>2</sub> =发功= 2NI<sub>3</sub>


一氮化三碘有氧化性也有还原性，但是以还原性为主，在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：
一氮化三碘有氧化性也有还原性，但是以还原性为主，在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：
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NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）
NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）
也可以被浓硝酸或者过氧化氢氧化
3HNO<sub>3</sub> + NI<sub>3</sub> == 2N<sub>2</sub>↑ + 3HIO<sub>3</sub>
15H2O2 + 2NI3 == N2 + 12H2O + 6HIO3


一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
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该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。
该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。


（未完待续）
一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子
 
HClO<sub>4</sub> + NI<sub>3</sub> == (NI<sub>3</sub>H)ClO<sub>4</sub>
 
I<sub>3</sub>AsF6 + NI<sub>3</sub> == I<sub>2</sub> + NI<sub>4</sub>AsF<sub>6</sub>
 
一氮化三碘的碱性不强，所以只能和氢碘酸，氢砹酸，高氯酸及更强的酸配合，也只能和I<sub>3</sub>AsF<sub>6</sub> ，I<sub>3</sub>SbF<sub>6</sub>，I<sub>3</sub>AuF6，(I<sub>3</sub>)<sub>10</sub>Cl<sub>10</sub>等物质中的碘正离子配合，和氯化碘，一氟化碘几乎不能反应。
[[Category:化合物]]
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[[Category:无机化合物]]
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检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/一氮化三碘”