一氮化三碘

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一氮化三碘，化學式NI₃，是一種碲球上很不穩定的物質，極易爆炸，所以地球人常用來作死實驗，目前人類尚未製得純一氮化三碘，由於氮的電負性比碘大很多，所以一氮化三碘的氮為-3價，碘為+1價，因此地球人的叫法不太準確，可能是為了省字數（參照疊氮化氟）。在地球上，人們用濃氨水和碘的酒精溶液製備少量六氨合一氮化三碘，但是不能得到純品NI₃，方程式如下：

3I₂ + 10NH₃ <--> NI₃·6NH₃↓ + 3NH₄I

超理性質

在銻星和鹵素星系中，由於銻場作用，一氮化三碘的穩定性大大提升，純品的一氮化三碘便得以製備和研究。實驗室可以用過量氯化碘和氨氣反應來製備少量一氮化三碘（氨解反應）：

3ICl+NH₃=可逆=NI₃+3HCl

但是最常用的製取方法時直接合成法

N₂ + 3I₂ =發功= 2NI₃

一氮化三碘中碘處於中間價態+1價，所以既有氧化性也有還原性，而-3價氮有還原性。所以NI₃有比較強的還原性。在空氣中易被氧氣和氟氣氧化為五氧化二碘和氮氣或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：

4NI₃+15O₂==2N₂+6I₂O₅

NI₃+9F₂==NF₃+3IF₅ （如果氟氣過量，也可以生成七氟化碘）

也可以被濃硝酸或者過氧化氫（酸性條件）氧化

12HNO₃ + NI₃ == 2HIO₃ + NH₄IO₃ + 12NO₂↑ + 3H₂O

與酸性過氧化氫溶液反應主要得到氮氣和碘酸：

15H₂O₂ + 2NI₃ == N₂ + 12H₂O + 6HIO₃

也會得到少量碘醯胺和碘單質（碘單質會催化過氧化氫分解），碘醯胺是一種一元無機弱酸，與硫醯胺有相似之處，是碘星常用的分析試劑之一。

H₂O₂ + NI₃ == IO₂NH₂ + I₂

一氮化三碘有弱氧化性，可以和濃氫碘酸溶液發生反應生成碘單質：

NI₃+4HI(濃)==NH₄I+3I₂

該反應中，75%的HI做還原劑，25%的HI做酸。

在酸性和中性條件下，NI₃很難水解，但是在強鹼性條件下卻能迅速水解產生次碘酸鈉和氨，與NCl₃類似，事實上次碘酸鈉會歧化分解，故總反應如下：

NI₃ + 3NaOH == 2NaI + NaIO₃ + NH₃↑

一氮化三碘和氨氣一樣，也是路易斯鹼，可以結合氫離子或者碘正離子形成配合離子

HClO₄ + NI₃ == (NI₃H)ClO₄

I₃AsF6 + NI₃ == I₂ + NI₄AsF₆

一氮化三碘的鹼性不強，所以只能和氫碘酸，氫砹酸，高氯酸及更強的酸配合，也只能和I₃AsF₆ ，I₃SbF₆，I₃AuF6，(I₃)₁₀Cl₁₀等物質中的碘正離子配合，和氯化碘，一氟化碘幾乎不能反應。