一氮化三碘

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一氮化三碘，化学式NI₃，是一种碲球上很不稳定的物质，极易爆炸，所以地球人常用来作死实验，目前人类尚未制得纯一氮化三碘，由于氮的电负性比碘大很多，所以一氮化三碘的氮为-3价，碘为+1价，因此地球人的叫法不太准确，可能是为了省字数（参照叠氮化氟）。在地球上，人们用浓氨水和碘的酒精溶液制备少量六氨合一氮化三碘，但是不能得到纯品NI₃，方程式如下：

3I₂ + 10NH₃ <--> NI₃·6NH₃↓ + 3NH₄I

超理性质

在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。实验室可以用过量氯化碘和氨气反应来制备少量一氮化三碘（氨解反应）：

3ICl+NH₃=可逆=NI₃+3HCl

但是最常用的制取方法时直接合成法

N₂ + 3I₂ =发功= 2NI₃

一氮化三碘中碘处于中间价态+1价，所以既有氧化性也有还原性，而-3价氮有还原性。所以NI₃有比较强的还原性。在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：

4NI₃+15O₂==2N₂+6I₂O₅

NI₃+9F₂==NF₃+3IF₅ （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）

也可以被浓硝酸或者过氧化氢（酸性条件）氧化

12HNO₃ + NI₃ == 2HIO₃ + NH₄IO₃ + 12NO₂↑ + 3H₂O

与酸性过氧化氢溶液反应主要得到氮气和碘酸：

15H₂O₂ + 2NI₃ == N₂ + 12H₂O + 6HIO₃

也会得到少量碘酰胺和碘单质（碘单质会催化过氧化氢分解），碘酰胺是一种一元无机弱酸，与硫酰胺有相似之处，是碘星常用的分析试剂之一。

H₂O₂ + NI₃ == IO₂NH₂ + I₂

一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：

NI₃+4HI(浓)==NH₄I+3I₂

该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。

在酸性和中性条件下，NI₃很难水解，但是在强碱性条件下却能迅速水解产生次碘酸钠和氨，与NCl₃类似，事实上次碘酸钠会歧化分解，故总反应如下：

NI₃ + 3NaOH == 2NaI + NaIO₃ + NH₃↑

一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子

HClO₄ + NI₃ == (NI₃H)ClO₄

I₃AsF6 + NI₃ == I₂ + NI₄AsF₆

一氮化三碘的碱性不强，所以只能和氢碘酸，氢砹酸，高氯酸及更强的酸配合，也只能和I₃AsF₆ ，I₃SbF₆，I₃AuF6，(I₃)₁₀Cl₁₀等物质中的碘正离子配合，和氯化碘，一氟化碘几乎不能反应。