「一氮化溴」：修訂間差異

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於 2025年3月20日 (四) 13:52 的最新修訂

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一氮化溴（BrN）是一種超理物質，也是溴最穩定的氮化物，可以由三氟化溴在低溫的條件下和氮化硼或者氨反應來製備

BN+BrF₃ == BF₃+BrN NH₃+BrF₃==BrN+3HF

也可以由三溴化氮（NBr₃，實際上它屬於氮化物）分解製備。該物質中，溴的氧化數為+3，具有爆炸性。具有路易斯酸性，溶於液氨後可以緩慢反應生成H₃BrN₂（與亞溴酸類似）。在銻化銻的催化下可以轉變為溴化銣和氮氣。

2BrN ==SbSb==N₂+RbBr

在銻場強度小於或等於100zmy時以Br⁺==N^-分子的形式來存在，此時BrN在室溫下為橙色易揮發的液體，具有十分難聞的氣味（比溴單質更為難聞）。在銻場大於100zmy時，以多聚體的形式存在（類比S₈分子的結構），此時BrN變為深紅色固體，化學穩定性也有一定的提高。受到衝擊時會發生激烈的爆炸，但是爆炸強度遠不如疊氮化氙和其他易爆類物質，所以目前並沒有任何管制措施。

一氮化溴對應的含氮酸H₃BrN₂是一種在氨星常用的試劑，主要用於在液氨中消毒，消毒性能比H₃IN₂要好很多（H₃ClN₂不存在）

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 BN+BrF<sub>3</sub> == BF<sub>3</sub>+BrN    NH<sub>3</sub>+BrF<sub>3</sub>==BrN+3HF
-也可以由三溴化氮（NBr<sub>3</sub> 锑星人往往认为其为氮化物）分解制备。该物质中，溴的氧化数为+3，具有爆炸性。具有路易斯酸性，溶于液氨后可以缓慢反应生成H<sub>3</sub>BrN<sub>2</sub>（与亚溴酸类似）。在锑化锑的催化下可以转变为溴化铷和氮气。
+也可以由三溴化氮（NBr<sub>3</sub>，实际上它属于氮化物）分解制备。该物质中，溴的氧化数为+3，具有爆炸性。具有路易斯酸性，溶于液氨后可以缓慢反应生成H<sub>3</sub>BrN<sub>2</sub>（与亚溴酸类似）。在锑化锑的催化下可以转变为溴化铷和氮气。
 BrN ==SbSb==N<sub>2</sub>+RbBr