「一酸科化二氢」：修訂間差異
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与[[二氧化氯]]反应，一酸科化二氢过量时生成[[氢一酸科化氯]]、[[二酸科化二氢]]和水，一酸科化二氢不过量的反应很复杂。 | 与[[二氧化氯]]反应，一酸科化二氢过量时生成[[氢一酸科化氯]]、[[二酸科化二氢]]和水，一酸科化二氢不过量的反应很复杂，生成物包括[[氢二酸科化氯]]等。 | ||
加入浓度为5000mol/L的[[超盐酸]]，再通入[[锑代锑酸锑]]以中和其酸性，就可以转化为[[过酸科化水素]]（{{chem|H2/2}}） | 加入浓度为5000mol/L的[[超盐酸]]，再通入[[锑代锑酸锑]]以中和其酸性，就可以转化为[[过酸科化水素]]（{{chem|H2/2}}） | ||
於 2024年11月28日 (四) 07:23 的最新修訂
一酸科化二氫，化學式H2/，常溫下為無毒的無色液體，銻星人可以飲用。由趙明毅大師的弟子蘇安可發現。很多的酸科化合物都可以由一酸科化二氫轉化而來。
物化性質[編輯]
物理性質[編輯]
常溫下為類似水的無色液體，熔點-273.15℃，沸點148℃，是銻星上一種常見的極性溶劑。
特別地，能以1:500的體積比溶解超氯化氫，將其轉化為超鹽酸。
化學性質[編輯]
與亞硝基苯反應，生成N,N-二氫一酸科基苯胺和水。
與次氯酸反應，首先生成氫一酸科化氯，然後生成一酸科化二氯，其次生成氫氧化三氯氫一酸科鎓，再生成氫氧化四氯過氫一酸科鎓，最後生成次氯酸四氯過氫一酸科鎓，方程式如下：
H2/+HClO==Cl/H+H2O
Cl/H+HClO==Cl2/+H2O
Cl2/+HClO==Cl3/OH
Cl3OH+HClO==Cl4/(OH)2
Cl4/(OH)2+2HClO==Cl4/(ClO)2+2H2O
與三甲胺氧化物反應，生成三甲基氫一酸科胺內鹽和水。
與二氧化氯反應，一酸科化二氫過量時生成氫一酸科化氯、二酸科化二氫和水，一酸科化二氫不過量的反應很複雜，生成物包括氫二酸科化氯等。
加入濃度為5000mol/L的超鹽酸，再通入銻代銻酸銻以中和其酸性，就可以轉化為過酸科化水素（H2/2）
在通電的條件下會生成酸科和氫，方程式如下：2H2/=通電=2H2+/2。正極生成的是酸科分子，負極是氫分子。
在有物質ZMY作為催化劑的時候，酸科元素的電負性能超過氟，可以將氟氧化到+2價，方程式如下：4H2/+F2=4H2+2F/2
相關物質[編輯]
一酸科化二氘[編輯]
又稱重科[1]（類似重水），化學式D2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。
用鑷子往氫核中夾進去一個水子，氫核就會變成氘核。水子可以自己轉化成中子，也可以進行自我複製，像病毒一樣傳染每一個水素核，讓它們全部變成氘核，一酸科化二水素就全部變成一酸科化二氘了。
一酸科化二氚[編輯]
又稱超重科（類似超重水），化學式T2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。
類似超重水，一酸科化二氚具有強放鈁射性，會自發地向周圍發出鈁場。