一酸科化二氢：修订间差异
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2020年4月15日 (三) 07:29的版本
一酸科化二氢，也称“一酸科化二水素”，化学式H2/，常温下为无色液体，无毒，锑星人可以饮用。由赵明毅大师的弟子二氢妇女发现。
物化性质
物理性质
常温下为无色液体，类似水，熔点-273.15℃，沸点148℃，是锑星上一种常见的溶剂。
化学性质
与亚硝基苯反应，生成N，N-二氢一酸科基苯胺和水。
与次氯酸反应，生成氢一酸科化氯，再生成一酸科化二氯，接着生成氢氧化三氯氢一酸科𬭩，再生成氢氧化四氯过氢一酸科𬭩，最后生成次氯酸四氯过氢一酸科𬭩。
与三甲胺氧化物反应，生成三甲基氢一酸科胺内盐和水。
加入浓度为5000mol/L的超盐酸，再通入锑代锑酸锑以中和其碱性，就可以转化为过酸科化水素（H2/2）
在通电的条件下会生成酸科和水素单质，方程式如下： 2H2/=通电=4H+/2 正极生成的是酸科分子，负极是水素原子。
在有物质ZmY作为催化剂的时候，酸科元素显超强的电负性，可以将氟氧化到+2价，方程式如下：4H2/+F2=4H2+2F/2
相关物质
一酸科化二氘
又称重科（类似重水），化学式D2/。
可以饮用，代谢出去之后会变成一酸科化二氢。
转化方法
用镊子往氢核中夹进去一个水子，氢核就会变成氘核。水子可以自己转化成中子，也可以进行自我复制，像病毒一样传染每一个水素核，让它们全部变成氘核，一酸科化二水素就全部变成一酸科化二氘了。
一酸科化二氚
又称超重科（类似超重水），化学式T2/。
可以饮用，代谢出去之后会变成一酸科化二氢。