「一酸科化二氢」：修訂間差異
imported>境界面上的规范场论 無編輯摘要 |
imported>境界面上的规范场论 补充一个概括；原本放在图片中的化学方程式改为文字 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
[[File:一酸科化二氢.jpg|thumb|331x331px]] | [[File:一酸科化二氢.jpg|thumb|331x331px]] | ||
[[File:一酸科化二氢 - 副本.jpg|thumb|220x220px]] | [[File:一酸科化二氢 - 副本.jpg|thumb|220x220px]] | ||
'''一酸科化二氢'''，也称'''一酸科化二水素'''，化学式H<sub>2</sub>/，常温下为无毒的无色液体，[[锑星人]]可以饮用。由[[赵明毅]]大师的弟子[[二氢妇女]]发现。 | '''一酸科化二氢'''，也称'''一酸科化二水素'''，化学式H<sub>2</sub>/，常温下为无毒的无色液体，[[锑星人]]可以饮用。由[[赵明毅]]大师的弟子[[二氢妇女]]发现。很多的酸科化合物都可以由一酸科化二氢转化而来。 | ||
== 物化性质 == | == 物化性质 == | ||
| 第8行： | 第8行： | ||
常温下为类似水的无色液体，熔点-273.15℃，沸点148℃，是[[锑星]]上一种常见的极性溶剂。 | 常温下为类似水的无色液体，熔点-273.15℃，沸点148℃，是[[锑星]]上一种常见的极性溶剂。 | ||
特别地，能以1:500的体积比溶解[[超氯化氢]]， | 特别地，能以1:500的体积比溶解[[超氯化氢]]，将其转化为[[超盐酸]]。 | ||
=== 化学性质 === | === 化学性质 === | ||
| 第15行： | 第15行： | ||
与[[苯基羟胺]]反应，生成[[N-氢一酸科基苯胺]]和水。 | 与[[苯基羟胺]]反应，生成[[N-氢一酸科基苯胺]]和水。 | ||
与[[次氯酸]]反应，生成[[氢一酸科化氯]]，再生成[[一酸科化二氯]]，接着生成[[氢氧化三氯氢一酸科𬭩]]，再生成[[氢氧化四氯过氢一酸科𬭩]]，最后生成[[次氯酸四氯过氢一酸科𬭩]] | 与[[次氯酸]]反应，生成[[氢一酸科化氯]]，再生成[[一酸科化二氯]]，接着生成[[氢氧化三氯氢一酸科𬭩]]，再生成[[氢氧化四氯过氢一酸科𬭩]]，最后生成[[次氯酸四氯过氢一酸科𬭩]]，方程式如下： | ||
H<sub>2</sub>/+HClO==Cl/H+H<sub>2</sub>O | |||
Cl/H+HClO==Cl<sub>2</sub>/+H<sub>2</sub>O | |||
Cl<sub>2</sub>/+HClO==Cl<sub>3</sub>/OH | |||
Cl<sub>3</sub>OH+HClO==Cl<sub>4</sub>/(OH)<sub>2</sub> | |||
Cl<sub>4</sub>/(OH)<sub>2</sub>+2HClO==Cl<sub>4</sub>/(ClO)<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O | |||
与[[三甲胺氧化物]]反应，生成[[三甲基氢一酸科胺内盐]]和水。 | |||
与[[次硝酸]]反应，生成[[三氢一酸科胺]]和水。 | 与[[次硝酸]]反应，生成[[三氢一酸科胺]]和水。 | ||
| 第22行： | 第33行： | ||
与[[二氧化氯]]反应，一酸科化二氢过量时生成[[氢一酸科化氯]]、[[二酸科化二氢]]和水，一酸科化二氢不过量的反应很复杂。 | 与[[二氧化氯]]反应，一酸科化二氢过量时生成[[氢一酸科化氯]]、[[二酸科化二氢]]和水，一酸科化二氢不过量的反应很复杂。 | ||
加入浓度为5000mol/L的[[超盐酸]]，再通入[[锑代锑酸锑]]以中和其 | 加入浓度为5000mol/L的[[超盐酸]]，再通入[[锑代锑酸锑]]以中和其酸性，就可以转化为[[过酸科化水素]]（{{chem|H2/2}}） | ||
在通电的条件下会生成[[酸科]]和氢，方程式如下：{{chem|2H2/=通电=2H2+/2}}。正极生成的是酸科分子，负极是氢分子。 | 在通电的条件下会生成[[酸科]]和氢，方程式如下：{{chem|2H2/=通电=2H2+/2}}。正极生成的是酸科分子，负极是氢分子。 | ||
於 2022年10月23日 (日) 03:27 的修訂
一酸科化二氫，也稱一酸科化二水素，化學式H2/，常溫下為無毒的無色液體，銻星人可以飲用。由趙明毅大師的弟子二氫婦女發現。很多的酸科化合物都可以由一酸科化二氫轉化而來。
物化性質
物理性質
常溫下為類似水的無色液體，熔點-273.15℃，沸點148℃，是銻星上一種常見的極性溶劑。
特別地，能以1:500的體積比溶解超氯化氫，將其轉化為超鹽酸。
化學性質
與亞硝基苯反應，生成N,N-二氫一酸科基苯胺和水。
與次氯酸反應，生成氫一酸科化氯，再生成一酸科化二氯，接着生成氫氧化三氯氫一酸科鎓，再生成氫氧化四氯過氫一酸科鎓，最後生成次氯酸四氯過氫一酸科鎓，方程式如下：
H2/+HClO==Cl/H+H2O
Cl/H+HClO==Cl2/+H2O
Cl2/+HClO==Cl3/OH
Cl3OH+HClO==Cl4/(OH)2
Cl4/(OH)2+2HClO==Cl4/(ClO)2+2H2O
與三甲胺氧化物反應，生成三甲基氫一酸科胺內鹽和水。
與二氧化氯反應，一酸科化二氫過量時生成氫一酸科化氯、二酸科化二氫和水，一酸科化二氫不過量的反應很複雜。
加入濃度為5000mol/L的超鹽酸，再通入銻代銻酸銻以中和其酸性，就可以轉化為過酸科化水素（H2/2）
在通電的條件下會生成酸科和氫，方程式如下：2H2/=通電=2H2+/2。正極生成的是酸科分子，負極是氫分子。
在有物質ZMY作為催化劑的時候，酸科元素的電負性能超過氟，可以將氟氧化到+2價，方程式如下：4H2/+F2=4H2+2F/2
相關物質
一酸科化二氘
又稱重科[1]（類似重水），化學式D2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。
用鑷子往氫核中夾進去一個水子，氫核就會變成氘核。水子可以自己轉化成中子，也可以進行自我複製，像病毒一樣傳染每一個水素核，讓它們全部變成氘核，一酸科化二水素就全部變成一酸科化二氘了。
一酸科化二氚
又稱超重科（類似超重水），化學式T2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。
類似超重水，一酸科化二氚具有強放鈁射性，會自發地向周圍發出鈁場。