一酸科化二氢：修订间差异
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2024年11月28日 (四) 07:23的最新版本
一酸科化二氢，化学式H2/，常温下为无毒的无色液体，锑星人可以饮用。由赵明毅大师的弟子苏安可发现。很多的酸科化合物都可以由一酸科化二氢转化而来。
物化性质[编辑]
物理性质[编辑]
常温下为类似水的无色液体，熔点-273.15℃，沸点148℃，是锑星上一种常见的极性溶剂。
特别地，能以1:500的体积比溶解超氯化氢，将其转化为超盐酸。
化学性质[编辑]
与亚硝基苯反应，生成N,N-二氢一酸科基苯胺和水。
与次氯酸反应，首先生成氢一酸科化氯，然后生成一酸科化二氯，其次生成氢氧化三氯氢一酸科𬭩，再生成氢氧化四氯过氢一酸科𬭩，最后生成次氯酸四氯过氢一酸科𬭩，方程式如下：
H2/+HClO==Cl/H+H2O
Cl/H+HClO==Cl2/+H2O
Cl2/+HClO==Cl3/OH
Cl3OH+HClO==Cl4/(OH)2
Cl4/(OH)2+2HClO==Cl4/(ClO)2+2H2O
与三甲胺氧化物反应，生成三甲基氢一酸科胺内盐和水。
与二氧化氯反应，一酸科化二氢过量时生成氢一酸科化氯、二酸科化二氢和水，一酸科化二氢不过量的反应很复杂，生成物包括氢二酸科化氯等。
加入浓度为5000mol/L的超盐酸，再通入锑代锑酸锑以中和其酸性，就可以转化为过酸科化水素（H2/2）
在通电的条件下会生成酸科和氢，方程式如下：2H2/=通电=2H2+/2。正极生成的是酸科分子，负极是氢分子。
在有物质ZMY作为催化剂的时候，酸科元素的电负性能超过氟，可以将氟氧化到+2价，方程式如下：4H2/+F2=4H2+2F/2
相关物质[编辑]
一酸科化二氘[编辑]
又称重科[1]（类似重水），化学式D2/。
可以饮用，代谢出去之后会变成一酸科化二氢。
用镊子往氢核中夹进去一个水子，氢核就会变成氘核。水子可以自己转化成中子，也可以进行自我复制，像病毒一样传染每一个水素核，让它们全部变成氘核，一酸科化二水素就全部变成一酸科化二氘了。
一酸科化二氚[编辑]
又称超重科（类似超重水），化学式T2/。
可以饮用，代谢出去之后会变成一酸科化二氢。
类似超重水，一酸科化二氚具有强放钫射性，会自发地向周围发出钫场。