一酸科化二氫
一酸科化二氫，也稱「一酸科化二水素」，化學式H2/，常溫下為無色液體，無毒，銻星人可以飲用。由趙明毅大師的弟子二氫婦女發現。
物化性質
物理性質
常溫下為無色液體，類似水，熔點-273.15℃，沸點148℃，是銻星上一種常見的溶劑。
化學性質
與亞硝基苯反應，生成N，N-二氫一酸科基苯胺和水。
與次氯酸反應，生成氫一酸科化氯，再生成一酸科化二氯，接着生成氫氧化三氯氫一酸科鎓，再生成氫氧化四氯過氫一酸科鎓，最後生成次氯酸四氯過氫一酸科鎓。
與三甲胺氧化物反應，生成三甲基氫一酸科胺內鹽和水。
加入濃度為5000mol/L的超鹽酸，再通入銻代銻酸銻以中和其鹼性，就可以轉化為過酸科化水素（H2/2）
在通電的條件下會生成酸科和水素單質，方程式如下： 2H2/=通電=4H+/2 正極生成的是酸科分子，負極是水素原子。
在有物質ZmY作為催化劑的時候，酸科元素顯超強的電負性，可以將氟氧化到+2價，方程式如下：4H2/+F2=4H2+2F/2
相關物質
一酸科化二氘
又稱重科（類似重水），化學式D2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。
轉化方法
用鑷子往氫核中夾進去一個水子，氫核就會變成氘核。水子可以自己轉化成中子，也可以進行自我複製，像病毒一樣傳染每一個水素核，讓它們全部變成氘核，一酸科化二水素就全部變成一酸科化二氘了。
.jpg){kind=link}
一酸科化二氚
又稱超重科（類似超重水），化學式T2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。