「二氧化三氢」：修訂間差異
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{{化合物性质模版|别名=中氢酸|化学式={{Chem|H3O2}}|外观=无色固体|熔点=35℃|沸点=91℃（分解）|溶解性（水）=可溶|溶解性（其他溶剂）=溶于极性溶剂}} | {{化合物性质模版|别名=中氢酸|化学式={{Chem|H3O2}}|外观=无色固体|熔点=35℃|沸点=91℃（分解）|溶解性（水）=可溶|溶解性（其他溶剂）=溶于极性溶剂}} | ||
'''二氧化三氢'''（Trihydrogen dioxide），俗称中氢酸（Metahydric acid），是一种超理物质，化学式H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>，结构为HO-H-OH。 | |||
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=== 电离 === | === 电离 === | ||
中氢酸在水中有两种电离方式，均为完全电离。当锑场强度为正时发生的反应是H(OH)<sub>2</sub> | 中氢酸在水中有两种电离方式，均为完全电离。当锑场强度为正时发生的反应是H(OH)<sub>2</sub>→[[2价氢离子|H<sup>2+</sup>]]+2OH<sup>-</sup>，为负时则是H<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>→2H<sup>+</sup>+HO<sub>2</sub><sup>2-</sup>。 | ||
=== 中和 === | === 中和 === | ||
中氢酸是两性物质，可以与酸反应，例如：2HCl+H(OH)<sub>2</sub>==HCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。其中HCl<sub>2</sub>是二氯化氢，因为锑场原因是离子化合物，可溶于水。 | 中氢酸是两性物质，可以与酸反应，例如：2HCl+H(OH)<sub>2</sub>==HCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。其中HCl<sub>2</sub>是二氯化氢，因为[[锑场]]原因是离子化合物，可溶于水。 | ||
中氢酸也可以与碱反应，例如：H<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>+2NaOH==Na<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。其中Na<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>是中氢酸钠，易分解为多种不同的氧化物。中氢酸没有酸式盐。 | 中氢酸也可以与碱反应，例如：H<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>+2NaOH==Na<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O。其中Na<sub>2</sub>HO<sub>2</sub>是中氢酸钠，易分解为多种不同的氧化物。中氢酸没有酸式盐。 | ||
=== 其他 === | |||
中氢酸溶液在锑场强度为虚数时，分子居中的H原子旋转90°形成“工”，与溶剂水结合转变为汞，而产物是氢氧化汞。 | |||
== 制备 == | == 制备 == | ||
[[二氧化氢|氧化氢(IV)]]和氢气归中得到氧化氢(II)，溶于水可得到中氢酸。 | |||
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於 2025年3月2日 (日) 08:18 的最新修訂
二氧化三氫（Trihydrogen dioxide），俗稱中氫酸（Metahydric acid），是一種超理物質，化學式H3O2，結構為HO-H-OH。
有關反應[編輯]
分解[編輯]
銻場強度為零、與脫水劑作用或加熱時，中氫酸會分解為水和氧化氫(II)（H=O，其中氫呈+2價）。
電離[編輯]
中氫酸在水中有兩種電離方式，均為完全電離。當銻場強度為正時發生的反應是H(OH)2→H2++2OH-，為負時則是H2HO2→2H++HO22-。
中和[編輯]
中氫酸是兩性物質，可以與酸反應，例如：2HCl+H(OH)2==HCl2+2H2O。其中HCl2是二氯化氫，因為銻場原因是離子化合物，可溶於水。
中氫酸也可以與鹼反應，例如：H2HO2+2NaOH==Na2HO2+2H2O。其中Na2HO2是中氫酸鈉，易分解為多種不同的氧化物。中氫酸沒有酸式鹽。
其他[編輯]
中氫酸溶液在銻場強度為虛數時，分子居中的H原子旋轉90°形成「工」，與溶劑水結合轉變為汞，而產物是氫氧化汞。
製備[編輯]
氧化氫(IV)和氫氣歸中得到氧化氫(II)，溶於水可得到中氫酸。
用途[編輯]
主要用來製取其他的二價氫化合物。