「二硫碘化钾」：修訂間差異

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於 2025年3月22日 (六) 06:58 的最新修訂

為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上哈爾濱佛學院的天朝人，銻度百科有一個主題關於：二硫碘化鉀。

二硫碘化鉀（KIS₂）是一種超理物質。有二硫代亞碘酸鉀（KSIS）和過硫次碘酸鉀（KSSI）兩種同分異構體。

結構[編輯]

KIS₂存在兩種同分異構體，為二硫代亞碘酸鉀（KSIS）和二硫代過氧次碘酸鉀（KSSI），結構如圖。

兩種異構體中，一般認為碘都是+1價。這是因為銻場下硫的非金屬性很強，在異構體KSSI中，I-S鍵中的電子偏向硫；而在異構體KSIS中，因為I-S配位鍵的存在，降低了碘上的電子密度，從而是I-S單鍵中的電子偏向碘。

製取[編輯]

二硫碘化鉀/二硫代亞碘酸鉀[編輯]

第一步：用鉀與亞碘酸製取KIO₂。

2HIO₂+2K==2KIO₂+H₂↑

第二步：在銻場或釒鯊鉍場以及ZMY催化劑的催化下製取KIS₂。

KIO₂+2S=zmy=KIS₂+O₂↑

二硫代過氧次碘酸鉀[編輯]

將製取出的二硫碘化鉀於-250℃的溫度下冷卻，並持續加強銻場與鈮場，並加入ZMY催化劑，可以觀察到如下反應：

KIS₂=低溫=KIS+S

KIS+S=zmy=KSSI

用途[編輯]

在銻星化工業中，二硫碘化鉀常被作為生產砹氰的催化劑。

同時，二硫碘化鉀也被用作氰人節、七矽節等節日時，裝飾物及禮物的原材料。

合成過硫次碘酸鉀實驗報告[編輯]

實驗步驟[編輯]

在13~14℃下，準備苛性氫和氫氧酸各100mL，稱取14.24g（0.1mol）二硫化鉀和25.38g（0.1mol）碘單質備用。
將二硫化鉀和碘單質分別用苛性氫和氫氧酸配成濃度1mol/L的溶液。
將二硫化鉀的苛性氫溶液倒入銫質燒杯中，往其中丟入一小塊銻質攪拌子，打開銻場攪拌器，進行充分攪拌。
將碘的氫氧酸溶液緩慢滴入燒杯中，控制反應速率為520滴/分。溶液完全變為無色即可停止。
反應完畢後，加入萃取劑，振盪，用分液漏斗分出萃取劑。
減壓蒸餾除去萃取劑，得到純度很高的過硫次碘酸鉀，稱重計算產率，理論產量為23.01g。

實驗原理

K₂S₂+I₂=KISS+KI

注意事項

二硫化鉀對酸不穩定，需要用苛性氫溶解；碘單質對鹼不穩定，需要用氫氧酸溶解。
二硫化鉀溶液呈微黃色至金黃色，碘溶液呈淡紫色至紫黑色，而過硫次碘酸鉀的溶液為無色。可以觀察溶液顏色而確認反應是否充分。
滴入太快或太慢都會發生副反應。
在反應終點，苛性氫和氫氧酸完全中和，溶液呈中性。

@@ 第5行： / 第5行： @@
 ==结构==
 KIS<sub>2</sub>存在两种同分异构体，为二硫代亚碘酸钾（KSIS）和二硫代过氧次碘酸钾（KSSI），结构如图。
-[[File:7c1ed21b0ef41bd53546ef205ada81cb38db3dc8.png|thumb|过硫次碘酸钾]]
+[[File:KSSI.png|thumb|过硫次碘酸钾]]
-[[File:78310a55b319ebc42b7f16738926cffc1f1716d0.png|thumb|二硫代亚碘酸钾]]
+[[File:KSIS.png|thumb|二硫代亚碘酸钾]]
-KSIS中,碘为氧化数+3，硫为-2；KSSI中碘氧化数则为+1（或-1，有争议），硫为-1（或-1和+1，有争议）。
+两种异构体中，一般认为碘都是+1价。这是因为锑场下硫的非金属性很强，在异构体KSSI中，I-S键中的电子偏向硫；而在异构体KSIS中，因为I-S配位键的存在，降低了碘上的电子密度，从而是I-S单键中的电子偏向碘。
 ==制取==
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 将制取出的二硫碘化钾于-250℃的温度下冷却，并持续加强锑场与铌场，并加入ZMY催化剂，可以观察到如下反应：
-KI(+3)S<sub>2</sub>=低温=KI(+1)S+S
+KIS<sub>2</sub>=低温=KIS+S
-KI(+1)S(-2)+S=zmy=KI(+1)S(-1)S(-1)
+KIS+S=zmy=KSSI
 ==用途==
 在锑星化工业中，二硫碘化钾常被作为生产[[砹氰]]的催化剂。
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 同时，二硫碘化钾也被用作氰人节、七-{A|矽; zh-hans:矽; zh-hant:矽; zh-cn:矽; zh:矽;}-节等节日时，装饰物及礼物的原材料。
-==参考资料==
+== 合成过硫次碘酸钾'''实验报告''' ==
-*[https://baike.baidu.com/item/%E4%BA%8C%E7%A1%AB%E7%A2%98%E5%8C%96%E9%92%BE/2235489#viewPageContent 锑度百科：二硫碘化钾]
+=== 实验步骤 ===
+* 在13~14℃下，准备苛性氢和氢氧酸各100mL，称取14.24g（0.1mol）二硫化钾和25.38g（0.1mol）碘单质备用。
+* 将二硫化钾和碘单质分别用苛性氢和氢氧酸配成浓度1mol/L的溶液。
+* 将二硫化钾的苛性氢溶液倒入'''铯质烧杯'''中，往其中丢入一小块'''锑质搅拌子'''，打开锑场搅拌器，进行充分搅拌。
+* 将碘的氢氧酸溶液缓慢滴入烧杯中，控制反应速率为520滴/分。溶液完全变为无色即可停止。
+* 反应完毕后，加入萃取剂，振荡，用分液漏斗分出萃取剂。
+* 减压蒸馏除去萃取剂，得到纯度很高的过硫次碘酸钾，称重计算产率，理论产量为23.01g。
+实验原理
+K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>+I<sub>2</sub>=KISS+KI
+注意事项
+# 二硫化钾对酸不稳定，需要用苛性氢溶解；碘单质对碱不稳定，需要用氢氧酸溶解。
+# 二硫化钾溶液呈微黄色至金黄色，碘溶液呈淡紫色至紫黑色，而过硫次碘酸钾的溶液为无色。可以观察溶液颜色而确认反应是否充分。
+# 滴入太快或太慢都会发生副反应。
+# 在反应终点，苛性氢和氢氧酸完全中和，溶液呈中性。
 [[Category:无机化合物]]
-[[Category:超理产品]]