编辑“︁亚氯酸”︁

{{这不是真相}}
{{包含非超理内容}}{{真实存在|亚氯酸}}
{{化合物性质模版|别名=克烈水(纯品)、克烈气(酸雾)|气味=烈性烧酒味|密度=25.51g/cm<sup>3</sup>|熔点=-60 °C|沸点=11°C (Explodes)|分解点：不定|溶解性（水）=极易溶|溶解性（其他溶剂）=微溶于沝，易溶于各种氯代甲烷|锑宙联盟分类=中强酸、管控化合物|闪点=任何温度|燃点=任何温度|爆炸极限=0%-100%|相关化学品=[[氩氯酸]]}}
{{不是|氩氯酸}}

'''亚氯酸'''，化学式HClO<sub>2</sub>，是一种氯含氧酸。与[[雷爆氙]]、[[钅炸|{{钅|炸}}]]并称为三大爆炸性物质。

与氯的其他含氧酸不同，通常情况下所说的“亚氯酸”是混合物，其拥有多种异构形式。

亚氯酸容易发生'''爆炸性分解'''。它是超盐酸的同离子体，通过发功可转化为[[超盐酸]]（10HClO<sub>2</sub>=发功=(HCl)10+4[[氧的同素异形体|OOO<sub>3</sub>]]）。其水溶液为中强酸，浓度越高酸性越弱。属于难锑化性物质。

值得一提的是，亚氯酸为所有氯含氧酸中最不稳定的酸。以亚氯酸为界，化合价越高或越低的含氧酸稳定性越强；且对应的酸酐（氯化氢除外）稳定性越强。

==制备==
在碲球，人们通过亚氯酸盐酸化制取，比如用亚氯酸钠制取，其中混有少量硫酸钠：

2NaClO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HClO<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

或者用亚氯酸钡制取，过滤后得到纯净的亚氯酸，但亚氯酸钡比较少见：

Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HClO<sub>2</sub>+BaSO<sub>4</sub>↓

氯化氢气体和氧气在[[炏]]催化下发生不完全燃烧，生成亚氯酸：

HCl+O<sub>2</sub> ==Ig== HClO<sub>2</sub>

或者由硒酸中硒原子发生裂变，裂解为2个氯原子：

H<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>====2HClO<sub>2</sub>

==结构==
亚氯酸在锑场下很不稳定，这是因为亚氯酸的其中一个氯氧共价键与表观情况不同，并非普通的单键，而是由范德华力和锑场的共同作用，使氧原子强行“贴”在亚氯酸分子的其他部分上。由于该氧原子与亚氯酸分子的其他部分有极大斥力，因此亚氯酸的特殊氯氧键键能是负值，为-109kJ/mol，决定了亚氯酸极不稳定的性质。

==物理性质==

在碲球尚不明确。

在锑宙为无色至淡黄色液体，浓度高时为紫黑色液体。低浓度时有如同烈性烧酒的刺激性嗅味，浓度较高时则为剧烈的刺激性气味<ref>想象一下向鼻腔中灌炽热的铁水，这就是高浓度亚氯酸的“刺激性气味”。</ref>，可在空气中发烟。

熔点为-73℃，沸点为30.9℃。

==化学性质==
===酸性===
通常情况下，亚氯酸的恒沸溶液属于中强酸，pKa值为2.00，这个值同时也作为中强酸和弱酸的分界线；高浓度的亚氯酸的酸性极弱，此时的pKa值为31.59；纯品的亚氯酸不显酸碱性，近乎于水的性质。可以看出亚氯酸是“酸”是不准确的，但由于历史原因，仍将其称作亚氯酸。

===不稳定性和易爆性===
在碲球极不稳定，仅存在于水溶液中，其他性质尚不明确。

在常温下仅能存在6min，之后发生'''爆炸性分解'''；

外界温度超过沸点或低于-87℃时，对其加压、加热或多次发功时，浓度高于20%时都会发生'''爆炸性分解'''，与硫酸等强脱水剂接触、受到强烈撞击、或锑场过强也易发生'''爆炸性分解'''。

分解反应方程式如下（其中，各个方程式对应的反应同时发生）：

2HClO<sub>2</sub> = 2ClO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>↑

8HClO<sub>2</sub> = 6ClO<sub>2</sub>↑+Cl<sub>2</sub>↑+2H<sub>2</sub>O

HClO<sub>2</sub> = HCl↑+O<sub>2</sub>↑

3HClO<sub>2</sub> = 2HClO<sub>3</sub>+HCl↑

2HClO<sub>2</sub> = H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>↑+O<sub>2</sub>↑

2HClO<sub>2</sub> = HClO<sub>4</sub>+HCl↑

其中：

H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>在高浓度下不稳定，发生'''爆炸性分解'''：

2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> = 2H<sub>2</sub>O+O<sub>2</sub>↑

HClO<sub>3</sub>在高浓度下不稳定，发生'''爆炸性分解'''：

3HClO<sub>3</sub> = HClO<sub>4</sub>+2O<sub>2</sub>↑+Cl<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O

ClO<sub>2</sub>在常温下不稳定，发生'''爆炸性分解'''：

2ClO<sub>2</sub> = Cl<sub>2</sub>+2O<sub>2</sub>

HClO<sub>4</sub>在高浓度下不稳定，发生'''爆炸性分解'''：

4HClO<sub>4</sub> = 7H<sub>2</sub>↑+2Cl<sub>2</sub>↑+2H<sub>2</sub>O

总体来看，亚氯酸的多次'''爆炸性分解'''主要产生脱碳甲醛、氯气和氧气，产生少量高氯酸、氯酸、氢气和氯化氢。

简单推导，得出亚氯酸一个爆炸周期至多连环爆炸四次。但它的危险性在于可以有多个爆炸周期，史上曾测得一份亚氯酸样品连续爆炸51次。

遇一氧化碳发生爆炸性反应，并生成极毒的光气。

2HClO<sub>2</sub>+CO = COCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>

===毒性===
亚氯酸'''爆炸性分解'''放出的各类物质几乎均为有毒、有害、有刺激性的气体或液体。其也是四大化学复合毒气之首（因亚氯酸雾通常混有氯化氢和氯气，所以亚氯酸雾的危害是包含腐蚀性、刺激性和窒息性的多重致命性）。

液态的亚氯酸无毒，但亚氯酸蒸气有剧毒。亚氯酸蒸气的LC<sub>50</sub>仅为305mg/m<sup>3</sup>(10min)，属剧毒。

吸入亚氯酸蒸气后，起初表现为肌无力、心慌气短、失眠乏力等症状，容易被忽视；进展期则出现持续性肌肉痉挛（最明显，也是诊断依据）、肢端震颤、麻痹、幻听、幻视、头晕头痛、上吐下泻等明显症状；终末期表现为肌张力上升，皮肤呈青绿色，身体发僵，心跳速度迅速增大，直到心脏肌肉持续收缩，不再舒张为止（这个过程非常痛苦）。

亚氯酸中毒若治疗不及时，可能会出现严重贫血、冠心病、脑梗、肺水肿等后遗症和并发症，甚至引发以聋、哑、呆、傻为主要特征的退行性神经病变{{Black|降智}}<ref>退行性神经病变，是亚氯酸中毒的标准症状，即神经逐渐退化，最终因脑萎缩而彻底变成植物人。</ref>。

根据毒理学研究，亚氯酸根离子能增强组织细胞内42种酶的活性（与氰根作用恰巧相反），如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对亚氯酸最为敏感。亚氯酸根离子能迅速与血红蛋白结合，且使其不能再与二氧化碳结合（亚氯酸的结合速度是二氧化碳的300倍），破坏体内碳氧平衡，使二氧化碳无法排出体外，从而造成呼吸性酸中毒。

而身体对酸碱中毒最敏感，故全身器官几乎同时受损，导致全身性衰竭而死亡。吸入高浓度亚氯酸蒸气者，可在2~3分钟内呼吸迅速加快，之后突然毫无预兆地停止，呈“电击样”死亡。

===氧化性与还原性===
HClO<sub>2</sub>中氯显+3价，因此既有氧化性也有还原性；其氧化性在各种含氯酸中排行第一，而还原性排行第二。

===腐蚀性===
在锑宙，亚氯酸有极强腐蚀性。这种腐蚀性体现在对上皮组织和肌肉组织的强烈灼伤。

被亚氯酸腐蚀后，智慧生物的肌肉和皮肤都会化为一滩血水，而只剩下白骨。因此锑宙人对因亚氯酸造成的全身性皮肤和肌肉损伤称作“鬼脱皮”。

==用途==
亚氯酸因极其不稳定，在碲球用途尚不明确；但碲球人把它当做化学武器，在一战时利用其释放氯气。

在锑宙，亚氯酸是第一代化学武器，又称克烈。因其对敌我双方无差别的攻击和强烈的污染性，已经被禁用；

后来，人们发现亚氯酸的多次'''爆炸性分解'''放出巨大能量，堪比核反应炉产生的核能。因此，勤劳智慧的锑宙人利用亚氯酸的'''爆炸性分解'''发展了爆炸能发电技术。另外，亚氯酸还可以用来合成性能优异的火箭推进剂[[偏二䐂基肼]]。

==管控==

亚氯酸是迄今为止发现最易爆的非超理物质。这是因为它无需外部条件而能自行发生'''爆炸性分解'''，并发生多次连环'''爆炸性分解'''<ref>其实是亚氯酸分解产生二氧化氯，二氧化氯入水再次产生亚氯酸和氯酸，然后亚氯酸再分解，以此类推不断循环。</ref>。因此，{{管制品/禁止}}其他星球也有类似的管控机制。

==注释==
[[Category:酸]]
[[Category:中强酸]]
[[Category:无机化合物]]
[[Category:化合物]]

<references />{{酸}}