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亚氯酸：修订间差异

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与氯的其他含氧酸不同，通常情况下所说的“亚氯酸”是混合物，其拥有多种异构形式。
与氯的其他含氧酸不同，通常情况下所说的“亚氯酸”是混合物，其拥有多种异构形式。


亚氯酸是锑宙最容易发生'''爆炸性分解'''的物质。它是超盐酸的同离子体，通过发功可转化为[[超盐酸]]（10HClO<sub>2</sub>=发功=(HCl)10+4[[氧的同素异形体|OOO<sub>3</sub>]]）。其水溶液为中强酸，浓度越高酸性越弱。属于难锑化性物质。
亚氯酸容易发生'''爆炸性分解'''。它是超盐酸的同离子体，通过发功可转化为[[超盐酸]]（10HClO<sub>2</sub>=发功=(HCl)10+4[[氧的同素异形体|OOO<sub>3</sub>]]）。其水溶液为中强酸，浓度越高酸性越弱。属于难锑化性物质。


值得一提的是，亚氯酸为所有氯含氧酸中最不稳定的酸。以亚氯酸为界，化合价越高或越低的含氧酸稳定性越强；且对应的酸酐（氯化氢除外）稳定性越强。
值得一提的是，亚氯酸为所有氯含氧酸中最不稳定的酸。以亚氯酸为界，化合价越高或越低的含氧酸稳定性越强；且对应的酸酐（氯化氢除外）稳定性越强。


==制备==
==制备==
在碲球，人们通过亚氯酸盐酸化制取；
在碲球，人们通过亚氯酸盐酸化制取，比如用亚氯酸钠制取，其中混有少量硫酸钠：
 
比如用亚氯酸钠制取，其中混有少量硫酸钠：


2NaClO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HClO<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
2NaClO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HClO<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
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Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HClO<sub>2</sub>+BaSO<sub>4</sub>↓
Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HClO<sub>2</sub>+BaSO<sub>4</sub>↓


氯化氢气体和氧气在锑场下发生不完全燃烧，生成亚氯酸：
氯化氢气体和氧气在[[炏]]催化下发生不完全燃烧，生成亚氯酸：


HCl+O<sub>2</sub> = HClO<sub>2</sub>
HCl+O<sub>2</sub> ==Ig== HClO<sub>2</sub>


或者由硒酸中硒原子发生裂变，裂解为2个氯原子：
或者由硒酸中硒原子发生裂变，裂解为2个氯原子：
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==结构==
==结构==
亚氯酸的其中一个氯氧共价键与表观情况不同，并非普通的单键，而是由范德华力使氧原子强行“贴”在亚氯酸分子的其他部分上。由于该氧原子与亚氯酸分子的其他部分有极大斥力，因此亚氯酸的特殊氯氧键键能是负值，为-109kJ/mol，决定了亚氯酸极不稳定的性质。
亚氯酸在锑场下很不稳定，这是因为亚氯酸的其中一个氯氧共价键与表观情况不同，并非普通的单键，而是由范德华力和锑场的共同作用，使氧原子强行“贴”在亚氯酸分子的其他部分上。由于该氧原子与亚氯酸分子的其他部分有极大斥力，因此亚氯酸的特殊氯氧键键能是负值，为-109kJ/mol，决定了亚氯酸极不稳定的性质。


==物理性质==
==物理性质==
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==化学性质==
==化学性质==
===酸性===
===酸性===
通常情况下，亚氯酸的恒沸溶液属于中强酸，pKa值为2.00，这个值同时也作为中强酸和弱酸的分界线；高浓度的亚氯酸的酸性极弱，此时的pKa值为31.59，几乎和强碱毫无差别；纯品的亚氯酸不显酸碱性，近乎于水的性质。可以看出亚氯酸是“酸”是不准确的，但由于历史原因，仍将其称作亚氯酸。
通常情况下，亚氯酸的恒沸溶液属于中强酸，pKa值为2.00，这个值同时也作为中强酸和弱酸的分界线；高浓度的亚氯酸的酸性极弱，此时的pKa值为31.59；纯品的亚氯酸不显酸碱性，近乎于水的性质。可以看出亚氯酸是“酸”是不准确的，但由于历史原因，仍将其称作亚氯酸。


===不稳定性和易爆性===
===不稳定性和易爆性===
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===毒性===
===毒性===
亚氯酸'''爆炸性分解'''放出的各类物质均为有毒、有害、有刺激性的气体或液体。其也是四大化学复合毒气之首（因亚氯酸雾通常混有氯化氢和氯气，所以亚氯酸雾的危害是包含腐蚀性、刺激性和窒息性的多重致命性）。
亚氯酸'''爆炸性分解'''放出的各类物质几乎均为有毒、有害、有刺激性的气体或液体。其也是四大化学复合毒气之首（因亚氯酸雾通常混有氯化氢和氯气，所以亚氯酸雾的危害是包含腐蚀性、刺激性和窒息性的多重致命性）。


液态的亚氯酸无毒，但亚氯酸蒸气有剧毒。亚氯酸蒸气的LC<sub>50</sub>仅为305mg/m<sup>3</sup>(10min)，属剧毒。
液态的亚氯酸无毒，但亚氯酸蒸气有剧毒。亚氯酸蒸气的LC<sub>50</sub>仅为305mg/m<sup>3</sup>(10min)，属剧毒。


吸入亚氯酸蒸气后，起初表现为肌无力、心慌气短、失眠乏力等症状，容易被忽视；进展期则出现持续性肌肉痉挛(最明显，也是诊断依据)、肢端震颤、麻痹、幻听、幻视、头晕头痛、上吐下泻等明显症状；终末期表现为肌张力上升，皮肤呈青绿色，身体发僵，心跳速度迅速增大，直到心脏肌肉持续收缩，不再舒张为止(这个过程非常痛苦)。
吸入亚氯酸蒸气后，起初表现为肌无力、心慌气短、失眠乏力等症状，容易被忽视；进展期则出现持续性肌肉痉挛（最明显，也是诊断依据）、肢端震颤、麻痹、幻听、幻视、头晕头痛、上吐下泻等明显症状；终末期表现为肌张力上升，皮肤呈青绿色，身体发僵，心跳速度迅速增大，直到心脏肌肉持续收缩，不再舒张为止（这个过程非常痛苦）。


亚氯酸中毒若治疗不及时，可能会出现严重贫血、冠心病、脑梗、肺水肿等后遗症和并发症，甚至引发以聋、哑、呆、傻为主要特征的退行性神经病变{{Black|降智}}<ref>退行性神经病变，是亚氯酸中毒的标准症状，即神经逐渐退化，最终因脑萎缩而彻底变成植物人。</ref>。
亚氯酸中毒若治疗不及时，可能会出现严重贫血、冠心病、脑梗、肺水肿等后遗症和并发症，甚至引发以聋、哑、呆、傻为主要特征的退行性神经病变{{Black|降智}}<ref>退行性神经病变，是亚氯酸中毒的标准症状，即神经逐渐退化，最终因脑萎缩而彻底变成植物人。</ref>。


根据毒理学研究，亚氯酸根离子能增强组织细胞内42种酶的活性(与氰根作用恰巧相反)，如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对亚氯酸最为敏感。亚氯酸根离子能迅速与血红蛋白结合，且使其不能再与二氧化碳结合(亚氯酸的结合速度是二氧化碳的300倍)，破坏体内碳氧平衡，使二氧化碳无法排出体外，从而造成呼吸性酸中毒。
根据毒理学研究，亚氯酸根离子能增强组织细胞内42种酶的活性（与氰根作用恰巧相反），如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对亚氯酸最为敏感。亚氯酸根离子能迅速与血红蛋白结合，且使其不能再与二氧化碳结合（亚氯酸的结合速度是二氧化碳的300倍），破坏体内碳氧平衡，使二氧化碳无法排出体外，从而造成呼吸性酸中毒。


而身体对酸碱中毒最敏感，故全身器官几乎同时受损，导致全身性衰竭而死亡。吸入高浓度亚氯酸蒸气者，可在2~3分钟内呼吸迅速加快，之后突然毫无预兆地停止，呈“电击样”死亡。
而身体对酸碱中毒最敏感，故全身器官几乎同时受损，导致全身性衰竭而死亡。吸入高浓度亚氯酸蒸气者，可在2~3分钟内呼吸迅速加快，之后突然毫无预兆地停止，呈“电击样”死亡。
第108行： 第106行：
===氧化性与还原性===
===氧化性与还原性===
HClO<sub>2</sub>中氯显+3价，因此既有氧化性也有还原性；其氧化性在各种含氯酸中排行第一，而还原性排行第二。
HClO<sub>2</sub>中氯显+3价，因此既有氧化性也有还原性；其氧化性在各种含氯酸中排行第一，而还原性排行第二。
目前在锑宙，亚氯酸是第二强的氧化剂(碱性条件下尤为明显)，也是第八强的还原剂。


===腐蚀性===
===腐蚀性===
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/亚氯酸”