亚氯酸：修订间差异
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在常温下仅能存在6min，之后发生爆炸性分解； | 在常温下仅能存在6min，之后发生爆炸性分解； | ||
分解反应方程式如下（其中，各个方程式对应的反应同时发生） | 分解反应方程式如下（其中，各个方程式对应的反应同时发生）： | ||
2HClO<sub>2</sub> = 2ClO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>↑ | 2HClO<sub>2</sub> = 2ClO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>↑ | ||
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2HClO<sub>2</sub> = H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>↑+O<sub>2</sub>↑ | 2HClO<sub>2</sub> = H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>↑+O<sub>2</sub>↑ | ||
其中： | |||
HClO<sub>3</sub>在高浓度下不稳定，发生爆炸性分解： | |||
3HClO<sub>3</sub> = HClO<sub>4</sub>+2O<sub>2</sub>↑+Cl<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O | |||
ClO2在常温下不稳定，发生爆炸性分解： | |||
2ClO2 = Cl<sub>2</sub>+2O<sub>2</sub> | |||
总体来看，亚氯酸的多次爆炸性分解主要产生脱碳甲醛、氯气和氧气，产生少量高氯酸、氯酸和氯化氢。 | |||
遇一氧化碳发生爆炸性反应，并生成极毒的光气。 | 遇一氧化碳发生爆炸性反应，并生成极毒的光气。 | ||
2HClO<sub>2</sub>+CO = COCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+O<sub>2</sub> | 2HClO<sub>2</sub>+CO = COCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+O<sub>2</sub> | ||
2024年2月23日 (五) 03:32的版本
亚氯酸，化学式HClO2，是一种氯含氧酸。
物理性质
在碲球尚不明确。
在锑宙为无色至淡黄色液体，浓度高时为紫黑色液体。有刺激性嗅味，在空气中发烟。
熔点为-73℃，沸点为30.9℃。
化学性质
在碲球极不稳定，仅存在于水溶液中，其他性质尚不明确。
在锑宙，浓度最高达到20%左右。浓度高时会发生爆炸性分解；
温度超过沸点会发生爆炸性分解；
在常温下仅能存在6min，之后发生爆炸性分解；
分解反应方程式如下（其中，各个方程式对应的反应同时发生）：
2HClO2 = 2ClO2↑+H2↑
8HClO2 = 6ClO2↑+Cl2↑+2H2O
HClO2 = HCl↑+O2↑
3HClO2 = 2HClO3+HCl↑
2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑
其中：
HClO3在高浓度下不稳定，发生爆炸性分解：
3HClO3 = HClO4+2O2↑+Cl2↑+H2O
ClO2在常温下不稳定，发生爆炸性分解：
2ClO2 = Cl2+2O2
总体来看，亚氯酸的多次爆炸性分解主要产生脱碳甲醛、氯气和氧气，产生少量高氯酸、氯酸和氯化氢。
遇一氧化碳发生爆炸性反应，并生成极毒的光气。
2HClO2+CO = COCl2+H2O2+O2