亚氯酸

亞氯酸，化學式HClO₂，是一種氯含氧酸。

製備

在碲球，人們通過亞氯酸鹽酸化製取；

比如用亞氯酸鈉製取，其中混有少量硫酸鈉：

2NaClO₂+H₂SO₄ = 2HClO₂+Na₂SO₄

或者用亞氯酸鋇製取，過濾後得到純淨的亞氯酸，但亞氯酸鋇比較少見：

Ba(ClO₂)₂+H₂SO₄ = 2HClO₂+BaSO₄↓

而在銻宙，人們用氯化氫氣體和氧氣化合，生成亞氯酸：

HCl+O₂ = HClO₂

物理性質

在碲球尚不明確。

在銻宙為無色至淡黃色液體，濃度高時為紫黑色液體。有如同烈性燒酒的刺激性嗅味，在空氣中發煙。

熔點為-73℃，沸點為30.9℃。

化學性質

不穩定性和易爆性

在碲球極不穩定，僅存在於水溶液中，其他性質尚不明確。

在銻宙，濃度最高達到20%左右。濃度高時會發生爆炸性分解；

溫度超過沸點會發生爆炸性分解；

在常溫下僅能存在6min，之後發生爆炸性分解；

分解反應方程式如下（其中，各個方程式對應的反應同時發生）：

2HClO₂ = 2ClO₂↑+H₂↑

8HClO₂ = 6ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

HClO₂ = HCl↑+O₂↑

3HClO₂ = 2HClO₃+HCl↑

2HClO₂ = H₂O₂+Cl₂↑+O₂↑

2HClO₂ = HClO₄+HCl↑

其中：

H₂O₂在高濃度下不穩定，發生爆炸性分解：

2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑

HClO₃在高濃度下不穩定，發生爆炸性分解：

3HClO₃ = HClO₄+2O₂↑+Cl₂↑+H₂O

ClO2在常溫下不穩定，發生爆炸性分解：

2ClO2 = Cl₂+2O₂

HClO₄在高濃度下不穩定，發生爆炸性分解：

4HClO₄ = 7H₂↑+2Cl₂↑+2H₂O

總體來看，亞氯酸的多次爆炸性分解主要產生脫碳甲醛、氯氣和氧氣，產生少量高氯酸、氯酸、氫氣和氯化氫。

遇一氧化碳發生爆炸性反應，並生成極毒的光氣。

2HClO₂+CO = COCl₂+H₂O₂+O₂

毒性

HClO₂能夠與血紅蛋白發生反應，同時破壞血紅蛋白和細胞內呼吸酶（不是結合，是直接破壞其結構）而造成複雜的窒息性中毒。其爆炸性分解放出的各類物質均為有毒、有害、有刺激性的氣體或液體。因此亞氯酸中毒極難治癒，且死亡過程極長（約5個月），帶來的痛苦也是巨大的。

高濃度的亞氯酸霧能導致「電擊樣死亡」，是造成「電擊樣死亡」的四種氣體之首，也是四大化學窒息性氣體之首（因亞氯酸霧通常混有氯化氫和氯氣，所以亞氯酸霧的危害是包含腐蝕性、刺激性和窒息性的多重致命性）。

氧化性與還原性

HClO₂中氯顯+3價，因此既有氧化性也有還原性；其氧化性在各種含氯酸中排行第一，而還原性排行第二。

用途

亞氯酸因極其不穩定，在碲球用途尚不明確；但碲球人把它當做化學武器，在一戰時利用其釋放氯氣。

在銻宙，亞氯酸是第一代化學武器，又稱克烈。因其對敵我雙方無差別的攻擊和強烈的污染性，已經被禁用；

後來，人們發現亞氯酸的多次爆炸性分解放出巨大能量，堪比核反應爐產生的核能。因此，勤勞智慧的銻宙人利用亞氯酸的爆炸性分解發展了爆炸能發電技術。

管制措施

亞氯酸是迄今為止銻宙發現的最危險的非超理易爆物質。因為它無需外部條件而能自行發生爆炸性分解，並發生多次連環爆炸性分解。因此，亞氯酸屬於銻宙特級管制物質，禁止任何個人或單位持有、購買、使用、生產、儲存或運輸（爆炸發電廠除外）。