「亚氯酸」：修訂間差異

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{{化合物性质模版|别名=克烈水(纯品)、克烈气(酸雾)|气味=烈性烧酒味|密度=1.035g/cm<sup>3</sup>|熔点=-73℃|沸点=30.9℃|分解点：不定|溶解性（水）=极易溶|溶解性（其他溶剂）=微溶于沝，易溶于各种氯代甲烷|锑宙联盟分类=中强酸、管控化合物|相关化学品=[[氩氯酸]]}}

与氯的其他含氧酸不同，通常情况下所说的“亚氯酸”是混合物，其拥有多种异构形式。

亚氯酸是锑宙最容易发生'''爆炸性分解'''的物质。它是超盐酸的同离子体，通过发功可转化为[[超盐酸]]。其水溶液为中强酸，浓度越高酸性越弱。属于难锑化性物质。

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第13行：

值得一提的是，亚氯酸为所有氯含氧酸中最不稳定的酸。以亚氯酸为界，化合价越高或越低的含氧酸稳定性越强；且对应的酸酐（氯化氢除外）稳定性越强。

==同分异构体==

亚氯酸具有大量的同分异构体，因此不得不采取和有机物一样的命名方式：以氢原子数目,基本原子团名称和数目-亚氯酸的形式来命名。

===HClO2(俗称：亚氯酸)===

正式名为1,亚氯酸根-亚氯酸。一般情况下指的亚氯酸通常指该物质。条目中以下未表明时，均指该

物质。

===HOOCl(俗称：过氧次氯酸)===

正式名为1,过氧根-亚氯酸。具有更强的氧化性，同时因过氧酸根的结构而更不稳定。

===HCl(O2)(俗称：超氧盐酸)===

正式名为1,盐酸根-超氧根-亚氯酸。氧化性进一步增强，因此也更不稳定，容易分解而放出氯化氢和氧气。

===H[ClO2](俗称：二氧合氯酸)===

正式名为1,二氧合氯根-亚氯酸。不太常见，氧化性降低，还原性提高，因配位键也变得更加稳定。

亚氯酸还有许多双分子异构体，以下不再赘述。

==制备==

在碲球，人们通过亚氯酸盐酸化制取；

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 {{化合物性质模版|别名=克烈水(纯品)、克烈气(酸雾)|气味=烈性烧酒味|密度=1.035g/cm<sup>3</sup>|熔点=-73℃|沸点=30.9℃|分解点：不定|溶解性（水）=极易溶|溶解性（其他溶剂）=微溶于沝，易溶于各种氯代甲烷|锑宙联盟分类=中强酸、管控化合物|相关化学品=[[氩氯酸]]}}
+与氯的其他含氧酸不同，通常情况下所说的“亚氯酸”是混合物，其拥有多种异构形式。
 亚氯酸是锑宙最容易发生'''爆炸性分解'''的物质。它是超盐酸的同离子体，通过发功可转化为[[超盐酸]]。其水溶液为中强酸，浓度越高酸性越弱。属于难锑化性物质。
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 值得一提的是，亚氯酸为所有氯含氧酸中最不稳定的酸。以亚氯酸为界，化合价越高或越低的含氧酸稳定性越强；且对应的酸酐（氯化氢除外）稳定性越强。
+==同分异构体==
+亚氯酸具有大量的同分异构体，因此不得不采取和有机物一样的命名方式：以氢原子数目,基本原子团名称和数目-亚氯酸的形式来命名。
+===HClO2(俗称：亚氯酸)===
+正式名为1,亚氯酸根-亚氯酸。一般情况下指的亚氯酸通常指该物质。条目中以下未表明时，均指该
+物质。
+===HOOCl(俗称：过氧次氯酸)===
+正式名为1,过氧根-亚氯酸。具有更强的氧化性，同时因过氧酸根的结构而更不稳定。
+===HCl(O2)(俗称：超氧盐酸)===
+正式名为1,盐酸根-超氧根-亚氯酸。氧化性进一步增强，因此也更不稳定，容易分解而放出氯化氢和氧气。
+===H[ClO2](俗称：二氧合氯酸)===
+正式名为1,二氧合氯根-亚氯酸。不太常见，氧化性降低，还原性提高，因配位键也变得更加稳定。
+亚氯酸还有许多双分子异构体，以下不再赘述。
 ==制备==
 在碲球，人们通过亚氯酸盐酸化制取；