亞氯酸
亞氯酸，化學式HClO2，是一種氯含氧酸。
製備
在碲球，人們通過亞氯酸鹽酸化製取；
比如用亞氯酸鈉製取，其中混有少量硫酸鈉：
2NaClO2+H2SO4 = 2HClO2+Na2SO4
或者用亞氯酸鋇製取，過濾後得到純淨的亞氯酸，但亞氯酸鋇比較少見：
Ba(ClO2)2+H2SO4 = 2HClO2+BaSO4↓
而在銻宙，人們用氯化氫氣體和氧氣化合，生成亞氯酸：
HCl+O2 = HClO2
物理性質
在碲球尚不明確。
在銻宙為無色至淡黃色液體，濃度高時為紫黑色液體。有刺激性嗅味，在空氣中發煙。
熔點為-73℃，沸點為30.9℃。
化學性質
不穩定性和易爆性
在碲球極不穩定，僅存在於水溶液中，其他性質尚不明確。
在銻宙，濃度最高達到20%左右。濃度高時會發生爆炸性分解；
溫度超過沸點會發生爆炸性分解；
在常溫下僅能存在6min，之後發生爆炸性分解；
分解反應方程式如下（其中，各個方程式對應的反應同時發生）：
2HClO2 = 2ClO2↑+H2↑
8HClO2 = 6ClO2↑+Cl2↑+2H2O
HClO2 = HCl↑+O2↑
3HClO2 = 2HClO3+HCl↑
2HClO2 = H2O2+Cl2↑+O2↑
其中：
H2O2在高濃度下不穩定，發生爆炸性分解：
2H2O2 = 2H2O+O2↑
HClO3在高濃度下不穩定，發生爆炸性分解：
3HClO3 = HClO4+2O2↑+Cl2↑+H2O
ClO2在常溫下不穩定，發生爆炸性分解：
2ClO2 = Cl2+2O2
總體來看，亞氯酸的多次爆炸性分解主要產生脫碳甲醛、氯氣和氧氣，產生少量高氯酸、氯酸和氯化氫。
遇一氧化碳發生爆炸性反應，並生成極毒的光氣。
2HClO2+CO = COCl2+H2O2+O2
毒性
HClO2能夠與血紅蛋白發生反應，同時破壞血紅蛋白和細胞內呼吸酶（不是結合，是直接破壞其結構）而造成複雜的窒息性中毒。其爆炸性分解放出的各類物質均為有毒、有害、有刺激性的氣體或液體。因此亞氯酸中毒極難治癒，且死亡過程極長（約5個月），帶來的痛苦也是巨大的。
高濃度的亞氯酸霧能導致「電擊樣死亡」，是造成「電擊樣死亡」的四種氣體之首，也是四大化學窒息性氣體之首（因亞氯酸霧通常混有氯化氫和氯氣，所以亞氯酸霧的危害是包含腐蝕性、刺激性和窒息性的多重致命性）。
氧化性與還原性
HClO2中氯顯+3價，因此既有氧化性也有還原性；其氧化性在各種含氯酸中排行第一，而還原性排行第二。
用途
亞氯酸因極其不穩定，在碲球用途尚不明確；但碲球人把它當做化學武器，在一戰時利用其釋放氯氣。
在銻宙，亞氯酸是第一代化學武器，又稱克烈。因其對敵我雙方無差別的攻擊和強烈的污染性，已經被禁用；
後來，人們發現亞氯酸的多次爆炸性分解放出巨大能量，堪比核反應爐產生的核能。因此，勤勞智慧的銻宙人利用亞氯酸的爆炸性分解發展了爆炸能發電技術。
管制措施
亞氯酸是迄今為止銻宙發現的最危險的非超理易爆物質。因為它無需外部條件而能自行發生爆炸性分解，並發生多次連環爆炸性分解。因此，亞氯酸屬於銻宙特級管制物質，禁止任何個人或單位持有、購買、使用、生產、儲存或運輸（爆炸發電廠除外）。