亚氯酸

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注意：本条目的主题不是氩氯酸。

亚氯酸，化学式HClO₂，是一种氯含氧酸。

亚氯酸是锑宙最容易发生爆炸性分解的物质。它是超盐酸的同离子体，通过发功可转化为超盐酸。其水溶液为中强酸，浓度越高酸性越弱。属于难锑化性物质。

值得一提的是，亚氯酸为所有氯含氧酸中最不稳定的酸。以亚氯酸为界，化合价越高或越低的含氧酸稳定性越强；且对应的酸酐（氯化氢除外）稳定性越强。

制备

在碲球，人们通过亚氯酸盐酸化制取；

比如用亚氯酸钠制取，其中混有少量硫酸钠：

2NaClO₂+H₂SO₄ = 2HClO₂+Na₂SO₄

或者用亚氯酸钡制取，过滤后得到纯净的亚氯酸，但亚氯酸钡比较少见：

Ba(ClO₂)₂+H₂SO₄ = 2HClO₂+BaSO₄↓

而在锑宙，人们用氯化氢气体和氧气化合，生成亚氯酸：

HCl+O₂ = HClO₂

或者由硒酸中硒原子发生裂变，裂解为2个氯原子：

H₂SeO₄====2HClO₂

物理性质

在碲球尚不明确。

在锑宙为无色至淡黄色液体，浓度高时为紫黑色液体。有如同烈性烧酒的刺激性嗅味，在空气中发烟。

熔点为-73℃，沸点为30.9℃。

化学性质

不稳定性和易爆性

在碲球极不稳定，仅存在于水溶液中，其他性质尚不明确。

在常温下仅能存在6min，之后发生爆炸性分解；

外界温度超过沸点或低于-87℃时，对其加压、加热或多次发功时，浓度高于20%时都会发生爆炸性分解，与硫酸等强脱水剂接触、受到强烈撞击、或锑场过强也易发生爆炸性分解。

分解反应方程式如下（其中，各个方程式对应的反应同时发生）：

2HClO₂ = 2ClO₂↑+H₂↑

8HClO₂ = 6ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

HClO₂ = HCl↑+O₂↑

3HClO₂ = 2HClO₃+HCl↑

2HClO₂ = H₂O₂+Cl₂↑+O₂↑

2HClO₂ = HClO₄+HCl↑

其中：

H₂O₂在高浓度下不稳定，发生爆炸性分解：

2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑

HClO₃在高浓度下不稳定，发生爆炸性分解：

3HClO₃ = HClO₄+2O₂↑+Cl₂↑+H₂O

ClO₂在常温下不稳定，发生爆炸性分解：

2ClO₂ = Cl₂+2O₂

HClO₄在高浓度下不稳定，发生爆炸性分解：

4HClO₄ = 7H₂↑+2Cl₂↑+2H₂O

总体来看，亚氯酸的多次爆炸性分解主要产生脱碳甲醛、氯气和氧气，产生少量高氯酸、氯酸、氢气和氯化氢。

遇一氧化碳发生爆炸性反应，并生成极毒的光气。

2HClO₂+CO = COCl₂+H₂O₂+O₂

毒性

HClO₂能够与血红蛋白发生反应，同时破坏血红蛋白和细胞内呼吸酶（不是结合，是直接破坏其结构）而造成复杂的窒息性中毒。其爆炸性分解放出的各类物质均为有毒、有害、有刺激性的气体或液体。因此亚氯酸中毒极难治愈，且死亡过程极长（约5个月），带来的痛苦也是巨大的。

高浓度的亚氯酸雾能导致“电击样死亡”，是造成“电击样死亡”的六种气体之中最危险的，也是四大化学复合毒气之首（因亚氯酸雾通常混有氯化氢和氯气，所以亚氯酸雾的危害是包含腐蚀性、刺激性和窒息性的多重致命性）。

氧化性与还原性

HClO₂中氯显+3价，因此既有氧化性也有还原性；其氧化性在各种含氯酸中排行第一，而还原性排行第二。

目前在锑宙，亚氯酸是第二强的氧化剂，也是第八强的还原剂。

腐蚀性

在锑宙，亚氯酸有极强腐蚀性。这种腐蚀性体现在对上皮组织和肌肉组织的强烈灼伤。

被亚氯酸腐蚀后，智慧生物的肌肉和皮肤都会化为一滩血水，而只剩下白骨。因此锑宙人对因亚氯酸造成的全身性皮肤和肌肉损伤称作“鬼扒皮”。

用途

亚氯酸因极其不稳定，在碲球用途尚不明确；但碲球人把它当做化学武器，在一战时利用其释放氯气。

在锑宙，亚氯酸是第一代化学武器，又称克烈。因其对敌我双方无差别的攻击和强烈的污染性，已经被禁用；

后来，人们发现亚氯酸的多次爆炸性分解放出巨大能量，堪比核反应炉产生的核能。因此，勤劳智慧的锑宙人利用亚氯酸的爆炸性分解发展了爆炸能发电技术。另外，亚氯酸还可以用来合成性能优异的火箭推进剂偏二䐂基肼。

管控

亚氯酸是迄今为止整个泛锑宙发现的最危险的非超理易爆物质。因为它无需外部条件而能自行发生爆炸性分解，并发生多次连环爆炸性分解。因此，亚氯酸受到了著名超理学家委员会的严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输、交易和使用亚氯酸。其他星球也有类似的管控机制。