锑星百科

亚硫酸：修订间差异

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== 亚硫酸 ==
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无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；;溶于水；相对密度(水=1)1.03;相对密度（空气=1)2.8;稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）;主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
{{包含非超理内容}}
{{真实存在|亚硫酸}}
亚硫酸，即二氧化硫的水溶液，在地球上以水合二氧化硫的形式存在，但是在锑星上，溶液内存在有大量的真正的亚硫酸分子，属于中强酸，不稳定。


中文名：亚硫酸，英文名：Sulfurous acid，别称：亚硫酸酐溶液，化学式：H₂SO₃，分子量：82.0791，CAS号：7782-99-2，锑星CAS号：SB-2142-382-77 D，密度：1.03g/mL3，外观：无色透明液体，应用：分析试剂、还原剂及防腐剂，酸性：弱酸性。
== 性状 ==
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；相对密度(水=1)1.03;相对密度（空气=1)2.8;稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）;主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。
 
== 毒理学信息 ==
健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
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[[File:亚硫酸.png|thumb|220x220px]]
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== 基本概况 ==
== 基本概况 ==
二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO₂·хH₂O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H₂SO₃。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亚硫酸不稳定，只能存在于稀溶液中，它属于弱电解质，一般做弱酸处理，。
在地球上二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO₂·хH₂O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H₂SO₃。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亚硫酸不稳定，只能存在于稀溶液中，它属于弱电解质，一般做弱酸处理，。


== 基本信息 ==
== 基本信息 ==
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在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:
在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:


SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K)
{{chem|SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O}}，K1=1.54×10<sup>-2</sup>(291K)


HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10-7(291K)
{{chem|HSO3-== H++SO32-}}，K2=1.02×10<sup>-7</sup>(291K)


加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。
加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。
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所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。


如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。
如：{{chem|4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S}}亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出{{chem|SO2}}，这也是实验室制取少量{{chem|SO2}}的一种方法。


亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：
亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：


2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。
{{chem|2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+}}
 
另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于{{chem|NaHSO3}}能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。


== 主要用途 ==
== 主要用途 ==
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储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。


赵明毅大师建议在[[碱金属合金玻璃]]中储存，那样会更安全一些。没有爆炸的可能性，就算锑场再强，出来的SO2也不会危害[[锑星人]]和[[地球人]]。
赵明毅大师建议在[[碱金属合金玻璃]]中储存，那样会更安全一些。没有爆炸的可能性，就算锑场再强，出来的{{chem|SO2}}也不会危害[[锑星人]]和[[地球人]]。
[[Category:地球]]
[[Category:无机化合物]]
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/亚硫酸”