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| 常用的有ZnCl、Zn2O、Zn2CO3、Zn2S、Zn3Sb。亚锌离子在锑场的作用下分解成两个单独的+1价锌离子：Zn<sub>2</sub><sup>2+</sup>=锑场，可逆=2Zn<sup>+</sup>，所以Zn2Cl2也可以写作ZnCl。 | | 常用的有ZnCl、Zn2O、Zn2CO3、Zn2S、Zn3Sb。亚锌离子在锑场的作用下分解成两个单独的+1价锌离子：Zn<sub>2</sub><sup>2+</sup>=锑场，可逆=2Zn<sup>+</sup>，所以Zn2Cl2也可以写作ZnCl。 |
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| === 聚合 ===
| | cah |
| 铍离子存在时，亚锌离子可以聚合成Zn<sub>n</sub><sup>n+</sup>亚锌离子簇，其中最稳定的是立方形Zn<sub>8</sub><sup>8+</sup>，其中八个亚锌离子结合成正六面体的结构，而每个配体原子分别与两个Zn<big><sup>+</sup></big>络合。
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| 分子轨道理论可以解释立方形Zn<sub>8</sub><sup>8+</sup>离子的稳定性。其他亚锌离子簇也存在，有些还存在同分异构体，但是研究的不多。
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| Zn<sub>n</sub><sup>n+</sup>在各种醇溶剂中的稳定性是H<sub>2</sub>O＜(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>COH＜(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CHOH＜CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH＜CH<sub>3</sub>OH，综合考虑了位阻和溶剂酸性。
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| == 性质 == | | == 性质 == |
| 第17行： |
第12行： |
| === 外观 === | | === 外观 === |
| 高纯度的亚锌化合物都是白色晶体，不纯的则是灰色。紫外线照射后会变成黑色。 | | 高纯度的亚锌化合物都是白色晶体，不纯的则是灰色。紫外线照射后会变成黑色。 |
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| * 但亚锌离子簇则可能是各种颜色的。举例：K<sub>4</sub>[Zn<sub>8</sub>(OCH<sub>3</sub>)<sub>12</sub>]无色，K<sub>4</sub>[Zn<sub>8</sub>Cl<sub>12</sub>]白色，K<sub>4</sub>[Zn<sub>8</sub>Br<sub>12</sub>]黄色，K<sub>4</sub>[Zn<sub>8</sub>I<sub>12</sub>]橙色，K<sub>4</sub>[Zn<sub>8</sub>At<sub>12</sub>]棕色。
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| === 碱性 === | | === 碱性 === |
| 第24行： |
第17行： |
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| === 还原性 === | | === 还原性 === |
| 亚锌离子能和水反应，产生氢气，而且酸性越强越容易发生反应。亚锌化合物易燃，遇火花会燃烧。 | | 亚锌离子能和水反应，产生氢气，而且酸性越强越容易发生反应。 |
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| 硝酸亚锌不存在，但高氯酸亚锌和氟锑酸亚锌存在。
| | 亚锌化合物易燃，遇火花会燃烧。 |
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| === 络合物 === | | === 络合物 === |
| 亚锌化合物因为很强的还原性而不稳定，但加入含有多个氨基的化合物（比如尿素、三聚氰胺）可以显著提升稳定性，这是因为形成了比较稳定的络合物。也可以加入有机锑。 | | 亚锌化合物因为很强的还原性而不稳定，但加入含有多个氨基的化合物（比如尿素、三聚氰胺）可以显著提升稳定性，这是因为形成了比较稳定的络合物。也可以加入有机锑。 |
| [[Category:离子]]
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