「元化氨基酸」：修訂間差異

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於 2024年3月23日 (六) 06:30 的最新修訂

元化氨基酸（Elementized Amino Acids），是氨基酸的擴展電子軌道元素。以下是將去掉R基的氨基酸元化。

首先將氨基元化：氮（1s²2s²2p³）+氫×2（1s²）= 石安（1s⁴2s²2p³→1s²1p²2s²2p³→1s²1p⁶2s¹），原子核有7個中子，8個質子。

再將羧基元化：碳（1s²2s²2p²）+氧（1s²2s²2p⁴）+氫×2（1s²）=石夋（1s⁶2s⁴2p⁶→1s²1p⁶2s²2p⁶），原子核有8個中子，16個質子。

全部加起來，得：石安（1s²1p²2s¹）+石夋（1s²1p⁶2s²2p⁶）+碳（1s²2s²2p²）+氫（1s¹）=1s⁸1p⁸2s⁵2p⁸

共多出6+2+3+2=13個電子，填到1p軌道中：1s²1p¹³2s²2p⁶

仍然多出13-6=9個電子，填入1d軌道：1s²1p⁶1d⁹2s²2p⁶，再移動2p的一個電子進來得到1s²1p⁶1d¹⁰2s²2p⁵，有21個中子，25個質子。因為這只是個中間體，所以沒名。下面則是元化的22種氨基酸。

甘氨酸[編輯]

概述[編輯]

甘氨酸對應的元素稱為「𥑠」，通過如下反應產生：1s²1p⁶1d¹⁰2s²2p⁵+氫（1s¹）=發功=𥑠（氫的電子直接填入2p，得到1s²1p⁶1d¹⁰2s²2p⁶）。

原子序數26，原子量75，是鐵的同電異軌體。化學性質十分穩定，𥑠的大部分化合物都需要強力的生物鍵才能存在。但由於它的原子核比鐵重很多（鐵的原子量約為56），因此有極強的放射性，半衰期僅僅2h（這實際上算是很長的，因為鐵-70的半衰期也僅僅有94ms左右）。

用途[編輯]

𥑠可用於發電（利用𥑠的放射性）和化學武器（利用正價𥑠的氧化性）等方面。

製取[編輯]

𥑠在自然界不存在，所以需要發功製取。含有「G」和「L」的元素不多，但是還是有方法的，比如Hg+Al+Y=發功=Ha+Gly。

丙氨酸[編輯]

丙氨酸對應的元素稱為「石丙」，石丙一般通過如下反應產生：1s²1p⁶1d¹⁰2s²2p⁵+甲基（為了計算方便，假定其為元化後的甲基，為1s²1p³2s²2p²）=發功=1s⁴1p⁹1d¹⁰2s⁴2p⁷

多出2+3+2+1=8個電子，直接填到1f層，得到1s²1p⁶1d¹⁰1f⁸2s²2p⁶，1f層少了6個電子，顯然可以直接將2p層電子填入，得1s²1p⁶1d¹⁰1f¹⁴2s²。原子核內有21+6=27個中子和25+6+1+1+1=34個質子，是硒的同電異軌體。由於它的原子核比硒輕，因此石丙的衰變方式為β⁺衰變，最終衰變為鎳-61。

鵝膏蕈氨酸[編輯]

作為一種非人體編碼氨基酸，鵝膏蕈氨酸（Ibotenic acid）也有着對應的拓展電子軌道元素蕈（Ibotenicacidium），元素符號Io，外觀為似於釔的固體。本身無毒。

其化學性質與碳類似，和鉛單質一樣可以對人體造成傷害，但是多數蕈化合物(尤其是鹵化蕈和蕈烷)都有極為強烈的神經毒性，食用3μg便可以引發急性中毒，渾身麻痹並口吐白沫，在20min內死亡。鹵化蕈都有發霉食物的味道，蕈烷則有毒蘑菇的味道，兩類化合物常用作生化武器。

（擴展電子軌道推算過程歡迎補充）

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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 甘氨酸对应的元素称为“𥑠”，通过如下反应产生：1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>+氢（1s<sup>1</sup>）=发功=𥑠（氢的电子直接填入2p，得到1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>）。
-原子序数26，原子量75，是铁的同核异构体。化学性质十分稳定，𥑠的大部分化合物都需要强力的[[生物键]]才能存在。但由于它的原子核比铁重很多（铁的原子量约为56），因此有极强的放射性，半衰期仅仅2h（这实际上算是很长的，因为铁-70的半衰期也仅仅有94ms左右）。
+原子序数26，原子量75，是铁的同电异轨体。化学性质十分稳定，𥑠的大部分化合物都需要强力的[[生物键]]才能存在。但由于它的原子核比铁重很多（铁的原子量约为56），因此有极强的放射性，半衰期仅仅2h（这实际上算是很长的，因为铁-70的半衰期也仅仅有94ms左右）。
 === 用途 ===
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 丙氨酸对应的元素称为“{{自造固体|丙}}”，{{自造固体|丙}}一般通过如下反应产生：1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>+甲基（为了计算方便，假定其为元化后的甲基，为1s<sup>2</sup>1p<sup>3</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>）=发功=1s<sup>4</sup>1p<sup>9</sup>1d<sup>10</sup>2s<sup>4</sup>2p<sup>7</sup>
-多出2+3+2+1=8个电子，直接填到1f层，得到1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>1f<sup>8</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>，1f层少了6个电子，显然可以直接将2p层电子填入，得1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>1f<sup>14</sup>2s<sup>2</sup>。原子核内有21+6=27个中子和25+6+1+1+1=34个质子，是硒的同核异构体。由于它的原子核比硒轻，因此{{自造固体|丙}}的衰变方式为β<sup>+</sup>衰变，最终衰变为镍-61。
+多出2+3+2+1=8个电子，直接填到1f层，得到1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>1f<sup>8</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>，1f层少了6个电子，显然可以直接将2p层电子填入，得1s<sup>2</sup>1p<sup>6</sup>1d<sup>10</sup>1f<sup>14</sup>2s<sup>2</sup>。原子核内有21+6=27个中子和25+6+1+1+1=34个质子，是硒的同电异轨体。由于它的原子核比硒轻，因此{{自造固体|丙}}的衰变方式为β<sup>+</sup>衰变，最终衰变为镍-61。