原亚硝酸：修订间差异
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现在工业上采用超盐酸法制取原亚硝酸，也就是在超盐酸的催化下， | 现在工业上采用超盐酸法制取原亚硝酸，也就是在超盐酸的催化下，令NF<sub>3</sub>水解，再分离掉F<sup>-</sup>得到原亚硝酸。 | ||
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原亚硝酸本身可用于杀菌消毒并除臭，但是稳定性不好，后来开发出的原亚硝酸酯把它取代了。 | 原亚硝酸本身可用于杀菌消毒并除臭，但是稳定性不好，后来开发出的原亚硝酸酯把它取代了。 | ||
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2024年8月19日 (一) 04:25的最新版本
原亚硝酸，化学式H3NO3。和氢氧化氮(III)、氮杂亚硝酸HNO(OH)2互为同分异构体，但是性质明显不同。
合成[编辑]
原亚硝酸以前只能通过原硝酸盐制取。实验室里通过加热Ba3(NO4)2生成Ba3(NO3)2，再用稀硫酸（不能是浓的）处理，从而制取原亚硝酸。
现在工业上采用超盐酸法制取原亚硝酸，也就是在超盐酸的催化下，令NF3水解，再分离掉F-得到原亚硝酸。
性质[编辑]
原亚硝酸在室温下是无色透明的雪花状固体，只能在锑场中存在，锑场强度足够时能以气态形式存在。加热到大约500℃分解为NO、NO2和H2O。
原亚硝酸有氧化性，能把H2S氧化为S，和氨水反应先生成NH4H2NO3再分解出氮气。
原亚硝酸酸性弱而碱性强，遇到浓硫酸会迅速变成NOHSO4。pKa1、pKa2、pKa3分别为6、10、16，所以Na3NO3碱性很强，甚至不能在水里存在。
原亚硝酸在锑酸的催化下能形成酯类物质，这些物质比原亚硝酸更稳定，更有应用价值。
应用[编辑]
原亚硝酸本身可用于杀菌消毒并除臭，但是稳定性不好，后来开发出的原亚硝酸酯把它取代了。