「原亚硝酸」：修訂間差異
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原亚硝酸以前只能通过原硝酸盐制取。实验室里通过加热Ba<sub>3</sub>(NO4)<sub>2</sub>生成Ba<sub>3</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，再用'''稀硫酸（不能是浓的）'''处理，从而制取原亚硝酸。 | 原亚硝酸以前只能通过原硝酸盐制取。实验室里通过加热Ba<sub>3</sub>(NO4)<sub>2</sub>生成Ba<sub>3</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，再用'''稀硫酸（不能是浓的）'''处理，从而制取原亚硝酸。 | ||
现在工业上采用超盐酸法制取原亚硝酸，也就是在超盐酸的催化下， | 现在工业上采用超盐酸法制取原亚硝酸，也就是在超盐酸的催化下，令NF<sub>3</sub>水解，再分离掉F<sup>-</sup>得到原亚硝酸。 | ||
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原亚硝酸本身可用于杀菌消毒并除臭，但是稳定性不好，后来开发出的原亚硝酸酯把它取代了。 | 原亚硝酸本身可用于杀菌消毒并除臭，但是稳定性不好，后来开发出的原亚硝酸酯把它取代了。 | ||
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於 2024年8月19日 (一) 04:25 的最新修訂
原亞硝酸，化學式H3NO3。和氫氧化氮(III)、氮雜亞硝酸HNO(OH)2互為同分異構體，但是性質明顯不同。
合成[編輯]
原亞硝酸以前只能通過原硝酸鹽製取。實驗室里通過加熱Ba3(NO4)2生成Ba3(NO3)2，再用稀硫酸（不能是濃的）處理，從而製取原亞硝酸。
現在工業上採用超鹽酸法製取原亞硝酸，也就是在超鹽酸的催化下，令NF3水解，再分離掉F-得到原亞硝酸。
性質[編輯]
原亞硝酸在室溫下是無色透明的雪花狀固體，只能在銻場中存在，銻場強度足夠時能以氣態形式存在。加熱到大約500℃分解為NO、NO2和H2O。
原亞硝酸有氧化性，能把H2S氧化為S，和氨水反應先生成NH4H2NO3再分解出氮氣。
原亞硝酸酸性弱而鹼性強，遇到濃硫酸會迅速變成NOHSO4。pKa1、pKa2、pKa3分別為6、10、16，所以Na3NO3鹼性很強，甚至不能在水裡存在。
原亞硝酸在銻酸的催化下能形成酯類物質，這些物質比原亞硝酸更穩定，更有應用價值。
應用[編輯]
原亞硝酸本身可用於殺菌消毒並除臭，但是穩定性不好，後來開發出的原亞硝酸酯把它取代了。