「叠氮气」：修訂間差異

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-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-{{消歧义/About|[[氮]]的一种[[同素异形体]]|[[叠氮]]}}

'''叠氮气'''~~（Azotegen~~），[[氮]]的一种[[同素异形体]]，是[[苯氮]]的同分异构体，属于拟卤素。

'''叠氮气'''（Azidogen），[[氮]]的一种[[同素异形体]]，是[[苯氮]]的同分异构体，属于拟卤素。

分子式N6，结构式N-=N+=N-N=N+=N-，由两个叠氮基组成。

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== 超理性质 ==

锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+N6==2NaN3。

锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+(N3)2==2NaN3。

~~在[[三~~锑化~~二锑]]的催~~化~~下，叠~~氮化氢分~~解能产生~~叠氮~~气：2HN~~<~~sub~~>3</~~sub~~>=Sb<~~sub~~>2</~~sub~~>Sb<~~sub~~>3</~~sub~~>=~~H~~2~~+~~N6。

锑星的天然锑场可以极化氮气分子并将其转化为氮(-I)化氮(I)。两分子氮(-I)化氮(I)与一分子氮气化合为一分子叠氮，反应方程式：2NN+N2=(N3)2。这个反应的速率方程为v=k*c(NN)^2*c(N2)。

和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P4+2N6==12PN。

在[[三锑化二锑]]的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN3=Sb2Sb3=H2+(N3)2。

和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P4+2(N3)2==12PN。

如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N3)2 == 3P3N5。

和砷也能发生类似的反应，但是反应缓慢且几乎不放出能量。

叠氮气像其他拟卤素一样可以被置换，除了在4MN3+O2==2M2O+6N2（M为碱金属）这个反应中。氧气在这里充当了催化剂，使叠氮气变为氮气。

在叠氮星上，由于强大的叠氮场，根据鉲镧铽物质场定律可以算出，此时中心两个氮原子之间几乎没有引力场（锑场产生的引力子被抵消），此时，叠氮气具有较强的氧化性（介于溴和氧气之间），很容易和活泼金属化合并放出热量，和不活泼金属缓慢反应放热不明显。

也可以氧化一氧化氮：2NO + (N3)2 ==叠氮场== 2NON3。

叠氮化亚硝酰的性质和氯化亚硝酰类似，可以自偶电离出叠氮根离子和亚硝酰正离子：NON3 ==可逆== NO+ + N3-。

可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘：I2 + (N3)2 ==叠氮场== 2IN3。

也可以与水反应，和氯气，氰气类似。

相关电极电势：(N3)2 + 2e- + 2H+ ==锑场== 2HN3<nowiki> </nowiki>+0.58V

(N3)2 + 2e- + 2H+ ==叠氮场== 2HN3<nowiki> </nowiki>+1.195V

[[Category:单质]]

[[Category:同素异形体]]

[[Category:被超理的真实事物]]

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-{{消歧义/About|[[氮]]的一种[[同素异形体]]|[[叠氮]]}}
+-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-{{消歧义/About|[[氮]]的一种[[同素异形体]]|[[叠氮]]}}
-'''叠氮气'''（Azotegen），[[氮]]的一种[[同素异形体]]，是[[苯氮]]的同分异构体，属于拟卤素。
+'''叠氮气'''（Azidogen），[[氮]]的一种[[同素异形体]]，是[[苯氮]]的同分异构体，属于拟卤素。
 分子式N<sub>6</sub>，结构式N<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=N-N=N<sup>+</sup>=N<sup>-</sup>，由两个叠氮基组成。
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 == 超理性质 ==
-锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+N<sub>6</sub>==2NaN<sub>3</sub>。
+锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==2NaN<sub>3</sub>。
-在[[三锑化二锑]]的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN<sub>3</sub>=Sb<sub>2</sub>Sb<sub>3</sub>=H<sub>2</sub>+N<sub>6</sub>。
+锑星的天然锑场可以极化氮气分子并将其转化为氮(-I)化氮(I)。两分子氮(-I)化氮(I)与一分子氮气化合为一分子叠氮，反应方程式：2NN+N<small>2</small>=(N<small>3</small>)<small>2</small>。这个反应的速率方程为v=k*c(NN)^2*c(N<sub>2</sub>)。
-和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P<sub>4</sub>+2N<sub>6</sub>==12PN。
+在[[三锑化二锑]]的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN<sub>3</sub>=Sb<sub>2</sub>Sb<sub>3</sub>=H<sub>2</sub>+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。
+和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P<sub>4</sub>+2(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==12PN。
+如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> == 3P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>。
+和砷也能发生类似的反应，但是反应缓慢且几乎不放出能量。
 叠氮气像其他拟卤素一样可以被置换，除了在4MN<sub>3</sub>+O<sub>2</sub>==2M<sub>2</sub>O+6N<sub>2</sub>（M为碱金属）这个反应中。氧气在这里充当了催化剂，使叠氮气变为氮气。
+在叠氮星上，由于强大的叠氮场，根据鉲镧铽物质场定律可以算出，此时中心两个氮原子之间几乎没有引力场（锑场产生的引力子被抵消），此时，叠氮气具有较强的氧化性（介于溴和氧气之间），很容易和活泼金属化合并放出热量，和不活泼金属缓慢反应放热不明显。
+也可以氧化一氧化氮：2NO + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2NON<sub>3</sub>。
+叠氮化亚硝酰的性质和氯化亚硝酰类似，可以自偶电离出叠氮根离子和亚硝酰正离子：NON<sub>3</sub> ==可逆== NO<sup>+</sup> + N<sub>3</sub><sup>-</sup>。
+可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘：I<sub>2</sub> + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2IN<sub>3</sub>。
+也可以与水反应，和氯气，氰气类似。
+相关电极电势：(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> ==锑场== 2HN<sub>3</sub><nowiki>      </nowiki>+0.58V
+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> ==叠氮场== 2HN<sub>3</sub><nowiki>      </nowiki>+1.195V
 [[Category:单质]]
 [[Category:同素异形体]]
+[[Category:被超理的真实事物]]