「叠氮气」：修訂間差異

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於 2025年3月1日 (六) 04:03 的最新修訂

此節介紹的是氮的一種同素異形體。關於其他釋義，請見「疊氮」。

疊氮氣（Azidogen），氮的一種同素異形體，是苯氮的同分異構體，屬於擬鹵素。

分子式N₆，結構式N^-=N⁺=N-N=N⁺=N^-，由兩個疊氮基組成。

此物質不是超理物質，碲球人已製得，但只有在高壓或銻星環境下才穩定。

超理性質[編輯]

銻星上，由於銻場和氮原子反應生成引力子，通過強大的引力，它使疊氮氣中間的兩個氮原子牢固地合在一起，因此疊氮氣的氧化性很弱（在碘和溴之間），可以和部分金屬反應生成疊氮化物（但是幾乎不放出能量），如：2Na+(N₃)₂==2NaN₃。

銻星的天然銻場可以極化氮氣分子並將其轉化為氮(-I)化氮(I)。兩分子氮(-I)化氮(I)與一分子氮氣化合為一分子疊氮，反應方程式：2NN+N2=(N3)2。這個反應的速率方程為v=k*c(NN)^2*c(N₂)。

在三銻化二銻的催化下，疊氮化氫分解能產生疊氮氣：2HN₃=Sb₂Sb₃=H₂+(N₃)₂。

和白磷混合發生爆炸性反應，生成一氮化磷：3P₄+2(N₃)₂==12PN。

如果疊氮氣過量，可以生成更穩定的五氮化三磷：9PN + (N₃)₂ == 3P₃N₅。

和砷也能發生類似的反應，但是反應緩慢且幾乎不放出能量。

疊氮氣像其他擬鹵素一樣可以被置換，除了在4MN₃+O₂==2M₂O+6N₂（M為鹼金屬）這個反應中。氧氣在這裏充當了催化劑，使疊氮氣變為氮氣。

在疊氮星上，由於強大的疊氮場，根據鉲鑭鋱物質場定律可以算出，此時中心兩個氮原子之間幾乎沒有引力場（銻場產生的引力子被抵消），此時，疊氮氣具有較強的氧化性（介於溴和氧氣之間），很容易和活潑金屬化合併放出熱量，和不活潑金屬緩慢反應放熱不明顯。

也可以氧化一氧化氮：2NO + (N₃)₂ ==疊氮場== 2NON₃。

疊氮化亞硝酰的性質和氯化亞硝酰類似，可以自偶電離出疊氮根離子和亞硝酰正離子：NON₃ ==可逆== NO⁺ + N₃^-。

可以氧化碘單質生成一疊氮化碘或者三疊氮化碘：I₂ + (N₃)₂ ==疊氮場== 2IN₃。

也可以與水反應，和氯氣，氰氣類似。

相關電極電勢：(N₃)₂ + 2e^- + 2H⁺ ==銻場== 2HN₃ +0.58V

(N₃)₂ + 2e^- + 2H⁺ ==疊氮場== 2HN₃ +1.195V

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-{{消歧义/About|[[氮]]的一种[[同素异形体]]|[[叠氮]]}}
+-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-{{消歧义/About|[[氮]]的一种[[同素异形体]]|[[叠氮]]}}
-'''叠氮气'''（Azotegen），[[氮]]的一种[[同素异形体]]，是[[苯氮]]的同分异构体，属于拟卤素。
+'''叠氮气'''（Azidogen），[[氮]]的一种[[同素异形体]]，是[[苯氮]]的同分异构体，属于拟卤素。
 分子式N<sub>6</sub>，结构式N<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=N-N=N<sup>+</sup>=N<sup>-</sup>，由两个叠氮基组成。
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 == 超理性质 ==
 锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==2NaN<sub>3</sub>。
+锑星的天然锑场可以极化氮气分子并将其转化为氮(-I)化氮(I)。两分子氮(-I)化氮(I)与一分子氮气化合为一分子叠氮，反应方程式：2NN+N<small>2</small>=(N<small>3</small>)<small>2</small>。这个反应的速率方程为v=k*c(NN)^2*c(N<sub>2</sub>)。
 在[[三锑化二锑]]的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN<sub>3</sub>=Sb<sub>2</sub>Sb<sub>3</sub>=H<sub>2</sub>+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。
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 和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P<sub>4</sub>+2(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==12PN。
-如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> == 3P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>
+如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> == 3P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>。
 和砷也能发生类似的反应，但是反应缓慢且几乎不放出能量。
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 在叠氮星上，由于强大的叠氮场，根据鉲镧铽物质场定律可以算出，此时中心两个氮原子之间几乎没有引力场（锑场产生的引力子被抵消），此时，叠氮气具有较强的氧化性（介于溴和氧气之间），很容易和活泼金属化合并放出热量，和不活泼金属缓慢反应放热不明显。
-也可以氧化一氧化氮： 2NO + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2NON<sub>3</sub>
+也可以氧化一氧化氮：2NO + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2NON<sub>3</sub>。
-叠氮化亚硝酰的性质和氯化亚硝酰类似，可以自偶电离出叠氮根离子和亚硝酰正离子：
-NON<sub>3</sub> ==可逆== NO<sup>+</sup> + N<sub>3</sub><sup>-</sup> 。
-可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘。  I<sub>2</sub> + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2IN<sub>3</sub>
-I<sub>2</sub> + 3(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2I(N<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
-也可以与水反应，和氯气，氰气类似
-相关电极电势：(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> ==锑场== 2HN<sub>3</sub>      +0.58V
-(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> ==叠氮场== 2HN<sub>3</sub>      +1.195V
-(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2B(N<sub>3</sub>)<sub>3</sub> ==叠氮场== 2B(N<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>-</sup>         +1.37V
+叠氮化亚硝酰的性质和氯化亚硝酰类似，可以自偶电离出叠氮根离子和亚硝酰正离子：NON<sub>3</sub> ==可逆== NO<sup>+</sup> + N<sub>3</sub><sup>-</sup>。
-可以看出，在强路易斯酸和叠氮场的存在下，叠氮气的氧化性甚至能与氯气比肩！
+可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘：I<sub>2</sub> + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2IN<sub>3</sub>。
+也可以与水反应，和氯气，氰气类似。
+相关电极电势：(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> ==锑场== 2HN<sub>3</sub><nowiki>      </nowiki>+0.58V
+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> ==叠氮场== 2HN<sub>3</sub><nowiki>      </nowiki>+1.195V
 [[Category:单质]]
 [[Category:同素异形体]]
+[[Category:被超理的真实事物]]