叠氮气：修订间差异
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分子式N<sub>6</sub>，结构式N<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=N-N=N<sup>+</sup>=N<sup>-</sup>，由两个叠氮基组成。 | 分子式N<sub>6</sub>，结构式N<sup>-</sup>=N<sup>+</sup>=N-N=N<sup>+</sup>=N<sup>-</sup>，由两个叠氮基组成。 | ||
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锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==2NaN<sub>3</sub>。 | 锑星上，由于锑场和氮原子反应生成[[引力子]]，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==2NaN<sub>3</sub>。 | ||
锑星的天然锑场可以极化氮气分子并将其转化为氮(-I)化氮(I)。两分子氮(-I)化氮(I)与一分子氮气化合为一分子叠氮，反应方程式：2NN+N<small>2</small>=(N<small>3</small>)<small>2</small>。这个反应的速率方程为v=k*c(NN)^2*c(N<sub>2</sub>)。 | |||
在[[三锑化二锑]]的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN<sub>3</sub>=Sb<sub>2</sub>Sb<sub>3</sub>=H<sub>2</sub>+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。 | 在[[三锑化二锑]]的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN<sub>3</sub>=Sb<sub>2</sub>Sb<sub>3</sub>=H<sub>2</sub>+(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。 | ||
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2025年3月1日 (六) 04:03的最新版本
叠氮气（Azidogen），氮的一种同素异形体，是苯氮的同分异构体，属于拟卤素。
分子式N6，结构式N-=N+=N-N=N+=N-，由两个叠氮基组成。
此物质不是超理物质，碲球人已制得，但只有在高压或锑星环境下才稳定。
超理性质[编辑]
锑星上，由于锑场和氮原子反应生成引力子，通过强大的引力，它使叠氮气中间的两个氮原子牢固地合在一起，因此叠氮气的氧化性很弱（在碘和溴之间），可以和部分金属反应生成叠氮化物（但是几乎不放出能量），如：2Na+(N3)2==2NaN3。
锑星的天然锑场可以极化氮气分子并将其转化为氮(-I)化氮(I)。两分子氮(-I)化氮(I)与一分子氮气化合为一分子叠氮，反应方程式：2NN+N2=(N3)2。这个反应的速率方程为v=k*c(NN)^2*c(N2)。
在三锑化二锑的催化下，叠氮化氢分解能产生叠氮气：2HN3=Sb2Sb3=H2+(N3)2。
和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P4+2(N3)2==12PN。
如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N3)2 == 3P3N5。
和砷也能发生类似的反应，但是反应缓慢且几乎不放出能量。
叠氮气像其他拟卤素一样可以被置换，除了在4MN3+O2==2M2O+6N2（M为碱金属）这个反应中。氧气在这里充当了催化剂，使叠氮气变为氮气。
在叠氮星上，由于强大的叠氮场，根据鉲镧铽物质场定律可以算出，此时中心两个氮原子之间几乎没有引力场（锑场产生的引力子被抵消），此时，叠氮气具有较强的氧化性（介于溴和氧气之间），很容易和活泼金属化合并放出热量，和不活泼金属缓慢反应放热不明显。
也可以氧化一氧化氮：2NO + (N3)2 ==叠氮场== 2NON3。
叠氮化亚硝酰的性质和氯化亚硝酰类似，可以自偶电离出叠氮根离子和亚硝酰正离子：NON3 ==可逆== NO+ + N3-。
可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘：I2 + (N3)2 ==叠氮场== 2IN3。
也可以与水反应，和氯气，氰气类似。
相关电极电势：(N3)2 + 2e- + 2H+ ==锑场== 2HN3 +0.58V
(N3)2 + 2e- + 2H+ ==叠氮场== 2HN3 +1.195V