「叠氮气」：修訂間差異
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和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P<sub>4</sub>+2(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==12PN。 | 和白磷混合发生爆炸性反应，生成一氮化磷：3P<sub>4</sub>+2(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==12PN。 | ||
如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> == 3P<sub>3</sub>N<sub>5</sub> | 如果叠氮气过量，可以生成更稳定的五氮化三磷：9PN + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> == 3P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>。 | ||
和砷也能发生类似的反应，但是反应缓慢且几乎不放出能量。 | 和砷也能发生类似的反应，但是反应缓慢且几乎不放出能量。 | ||
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在叠氮星上，由于强大的叠氮场，根据鉲镧铽物质场定律可以算出，此时中心两个氮原子之间几乎没有引力场（锑场产生的引力子被抵消），此时，叠氮气具有较强的氧化性（介于溴和氧气之间），很容易和活泼金属化合并放出热量，和不活泼金属缓慢反应放热不明显。 | 在叠氮星上，由于强大的叠氮场，根据鉲镧铽物质场定律可以算出，此时中心两个氮原子之间几乎没有引力场（锑场产生的引力子被抵消），此时，叠氮气具有较强的氧化性（介于溴和氧气之间），很容易和活泼金属化合并放出热量，和不活泼金属缓慢反应放热不明显。 | ||
也可以氧化一氧化氮 | 也可以氧化一氧化氮：2NO + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2NON<sub>3</sub>。 | ||
叠氮化亚硝酰的性质和氯化亚硝酰类似，可以自偶电离出叠氮根离子和亚硝酰正离子：NON<sub>3</sub> ==可逆== NO<sup>+</sup> + N<sub>3</sub><sup>-</sup>。 | |||
可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘：I<sub>2</sub> + (N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==叠氮场== 2IN<sub>3</sub>。 | |||
可以氧化碘单质生成一叠氮化碘或者三叠氮化碘 | |||
也可以与水反应，和氯气，氰气类似。 | 也可以与水反应，和氯气，氰气类似。 | ||
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可以看出，在强路易斯酸和叠氮场的存在下，叠氮气的氧化性甚至能与氯气比肩！ | 可以看出，在强路易斯酸和叠氮场的存在下，叠氮气的氧化性甚至能与氯气比肩！ | ||
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於 2022年6月30日 (四) 03:08 的修訂
疊氮氣（Azotegen），氮的一種同素異形體，是苯氮的同分異構體，屬於擬鹵素。
分子式N6，結構式N-=N+=N-N=N+=N-，由兩個疊氮基組成。
此物質不是超理物質，碲球人已製得，但只有在高壓或銻星環境下才穩定。
超理性質
銻星上，由於銻場和氮原子反應生成引力子，通過強大的引力，它使疊氮氣中間的兩個氮原子牢固地合在一起，因此疊氮氣的氧化性很弱（在碘和溴之間），可以和部分金屬反應生成疊氮化物（但是幾乎不放出能量），如：2Na+(N3)2==2NaN3。
在三銻化二銻的催化下，疊氮化氫分解能產生疊氮氣：2HN3=Sb2Sb3=H2+(N3)2。
和白磷混合發生爆炸性反應，生成一氮化磷：3P4+2(N3)2==12PN。
如果疊氮氣過量，可以生成更穩定的五氮化三磷：9PN + (N3)2 == 3P3N5。
和砷也能發生類似的反應，但是反應緩慢且幾乎不放出能量。
疊氮氣像其他擬鹵素一樣可以被置換，除了在4MN3+O2==2M2O+6N2（M為鹼金屬）這個反應中。氧氣在這裡充當了催化劑，使疊氮氣變為氮氣。
在疊氮星上，由於強大的疊氮場，根據鉲鑭鋱物質場定律可以算出，此時中心兩個氮原子之間幾乎沒有引力場（銻場產生的引力子被抵消），此時，疊氮氣具有較強的氧化性（介於溴和氧氣之間），很容易和活潑金屬化合併放出熱量，和不活潑金屬緩慢反應放熱不明顯。
也可以氧化一氧化氮：2NO + (N3)2 ==疊氮場== 2NON3。
疊氮化亞硝酰的性質和氯化亞硝酰類似，可以自偶電離出疊氮根離子和亞硝酰正離子：NON3 ==可逆== NO+ + N3-。
可以氧化碘單質生成一疊氮化碘或者三疊氮化碘：I2 + (N3)2 ==疊氮場== 2IN3。
也可以與水反應，和氯氣，氰氣類似。
相關電極電勢：(N3)2 + 2e- + 2H+ ==銻場== 2HN3 +0.58V
(N3)2 + 2e- + 2H+ ==疊氮場== 2HN3 +1.195V
(N3)2 + 2e- + 2B(N3)3 ==疊氮場== 2B(N3)4- +1.37V
可以看出，在強路易斯酸和疊氮場的存在下，疊氮氣的氧化性甚至能與氯氣比肩！