「次氯化氢」：修訂間差異
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次氯化氢，化学式为HCl，是氯化氢的同分异构体。与氯化氢的不同之处在于，次氯化氢的[[氯]]显+1价，[[氢]]显-1价，因此也称为氢化次氯。 | 次氯化氢，化学式为HCl，是氯化氢的同分异构体。与氯化氢的不同之处在于，次氯化氢的[[氯]]显+1价，[[氢]]显-1价，因此也称为氢化次氯。 | ||
次氯化氢在[[碲球]]上无法稳定存在，会立刻交换两个电子，转化为氯化氢并释放能量。在强[[锑场]]中可以存在，但性质非常活泼 | ==性质== | ||
次氯化氢在[[碲球]]上无法稳定存在，会立刻交换两个电子，转化为氯化氢并释放能量。在强[[锑场]]中可以存在，但性质非常活泼。一般作为反应的中间产物，没有实际用途。 | |||
对氯化氢[[发功]]可以得到少量次氯化氢（{{化学方程式|HCl|r=1|cond=\text{锑场，发功}|HCl}}）。 | 对氯化氢[[发功]]可以得到少量次氯化氢（{{化学方程式|HCl|r=1|cond=\text{锑场，发功}|HCl}}）。 | ||
与氯化氢不同，次氯化氢难以被[[氧气]]氧化，但会与氧气缓慢结合，生成少量[[二氧合次氯化氢]]（{{化学方程式|HCl+O_2|r=1|HCl\cdot O_2}}）。 | |||
次氯化氢会与氯化氢发生归中反应（{{化学方程式|HCl+HCl|H_2+Cl_2}}），该反应释放能量。 | 次氯化氢会与氯化氢发生归中反应（{{化学方程式|HCl+HCl|H_2+Cl_2}}），该反应释放能量。 | ||
==检验== | |||
根据[[说不准原理]]，我们无法直接判断化学式为HCl的物质是氯化氢还是次氯化氢，只能通过锑场下的氧化反应间接判断。 | |||
向待测物质中通入纯氧，同时对该物质[[发功]]1min后，将所得溶液取极少量（1-2滴即可，宁少勿多）置于锥形瓶中用力摇晃，观察是否发生爆炸。若瓶内发生爆炸则待测物质为氯化氢；反之则为次氯化氢。 | |||
注意：检验时所取溶液一定要尽可能的少量，否则大量检验产物可能会引发{https://baike.baidu.com/item/%E7%88%86%E8%BD%B0/8103966?fr=ge_ala}，造成严重安全事故。 | |||
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於 2024年12月15日 (日) 09:40 的最新修訂
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次氯化氫，化學式為HCl，是氯化氫的同分異構體。與氯化氫的不同之處在於，次氯化氫的氯顯+1價，氫顯-1價，因此也稱為氫化次氯。
性質[編輯]
次氯化氫在碲球上無法穩定存在，會立刻交換兩個電子，轉化為氯化氫並釋放能量。在強銻場中可以存在，但性質非常活潑。一般作為反應的中間產物，沒有實際用途。
對氯化氫發功可以得到少量次氯化氫（$ \mathrm {HCl{\stackrel {\text{锑场，发功}}{\longleftrightarrow }}HCl} $）。
與氯化氫不同，次氯化氫難以被氧氣氧化，但會與氧氣緩慢結合，生成少量二氧合次氯化氫（$ \mathrm {HCl+O_{2}\longleftrightarrow HCl\cdot O_{2}} $）。
次氯化氫會與氯化氫發生歸中反應（$ \mathrm {HCl+HCl\longrightarrow H_{2}+Cl_{2}} $），該反應釋放能量。
檢驗[編輯]
根據說不準原理，我們無法直接判斷化學式為HCl的物質是氯化氫還是次氯化氫，只能通過銻場下的氧化反應間接判斷。
向待測物質中通入純氧，同時對該物質發功1min後，將所得溶液取極少量（1-2滴即可，寧少勿多）置於錐形瓶中用力搖晃，觀察是否發生爆炸。若瓶內發生爆炸則待測物質為氯化氫；反之則為次氯化氫。
注意：檢驗時所取溶液一定要儘可能的少量，否則大量檢驗產物可能會引發{https://baike.baidu.com/item/%E7%88%86%E8%BD%B0/8103966?fr=ge_ala}，造成严重安全事故。