「氘」：修訂間差異

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-氘就是氢的同位素。氘氢有三种天然同位素，分别是D（<sup>2</sup>H）、<sup>1</sup>H和T（<sup>3</sup>H）
+'''氘'''，英文名Dehydroium，符号Dh，是-8号元素，常以Dh<sub>2</sub>、Dh<sub>3</sub>形态存在。
-==同素异形体==
+== '''氘''' ==
-单原子氘
-单原子氘的化学式为D，有强烈的还原性。
-氘气
-氘气的化学式为H<sub>2</sub>，10000个H2分子中有一个D2。
-臭氘
-臭氘的化学式为H<sub>3</sub>，不稳定，受热分解成氘气。
-可以在液氨中和碱金属反应，产生臭氘化物，如钠和臭氘反应：
-:D<sub>3</sub> + Na → NaD<sub>3</sub>
-臭氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：
-:<sub><span style="font-size:14px;line-height:22px;">D</span>3</sub> + O<sub>3</sub> —<u><sup>''hv''</sup></u>→ 3 OD·
-氘氘氚
-分子式为DDT，有毒、易燃易爆的危险气体。
-氘脱碳甲醛
+== 基本信息 ==
-D-O-D，毒性比脱碳甲醛强50倍，腐蚀性强10倍。
+=== 名称 ===
+'''氘'''
+=== 符号 ===
+Dh
+=== 原子序数 ===
+-8
+=== 周期 ===
+负二周期
+== 物理性质 ==
+=== 熔点 ===
+-265℃
+=== 沸点 ===
+-163℃
+=== 颜色 ===
+少量'''氘'''呈微蓝色，大量'''氘'''有绿色
+== 化学性质 ==
+=== 常见化合价 ===
+'''-2'''、'''-1'''、'''0'''、+1、+2
+=== 常见化合物 ===
+二'''氘'''化海（HiDh<sub>2</sub>）
+'''氘'''的氧化性弱于氧气和臭氧，强于氮气，臭'''氘'''（Dh<sub>3</sub>）也常作为强氧化剂使用。
+负锑宙中的生物主要呼进气'''氘'''，呼出二'''氘'''化海。