「氟氦化氢」：修訂間差異
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{{不是|Wikipedia:zh:氟氩化氢|氟氩化氢}} | |||
{{化合物信息 | |||
| caption1=氟氦化氦 | |||
| 化学式=HHeF | |||
| 分子量=24 | |||
| 学名=氟氦化氦 | |||
| 别名= | |||
*氟氦酸,氢氟化氦 | |||
| 颜色=透明 | |||
| 物态=液态 | |||
| 沸点=314K（1标准大气压） | |||
| 熔点=4K | |||
| 密度=密度1513kg/m3(常温) | |||
| ph值=约-3.851(随温度改变) | |||
}} | |||
由超理学家[[ | 氟氦化氢（''HHeF''），结构为F<sup>+</sup>┄He<sup>-</sup>—H，由锑星超理学家[[𬭩离子(超理学家)|𬭩离子]]于2020年3月20日首次制备。 | ||
几乎能与所有金属反应 | 几乎能与所有金属反应，腐蚀性极强。只能用[[聚甲烷]]容器存放 | ||
氟氦化氦会与[[脱碳甲醛]]缓慢反应，形成[[氦酸]]，[[氢]]气和[[氟]]气： | |||
4H2O+2HHeF=2H2HeO2+2H2+F2 | 4H2O+2HHeF=2H2HeO2+2H2+F2 | ||
==制备== | ==制备== | ||
*通过H2和Fe制取： | |||
:H2+Fe==锑场==HHeF | |||
*通过HF和He制取： | |||
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:首先，制取液态氟化氢，装入含锑、氟的有机玻璃试管（加入锑是为了增加锑场，免得液态氟化氢太快挥发），然后再加入液氦，再加入超盐酸做催化剂，瞬间放入51℃的一酸科化二水素，制得少量HHeF。但是由于液氦极易挥发，所以实验必须在低温条件下进行。 | |||
==未解之谜== | ==未解之谜== | ||
{{Black|愚蠢的|正确的，谢谢}}碲球人 | {{Black|愚蠢的|正确的，谢谢}}碲球人总认为PH值与温度毫无关系，但氟氦化氦并非如此。至今让超理学家们困惑的是：它的pH值和温度有关：温度越高，酸性越弱；温度越低，酸性越强。在常温下(25度)，氢氟化氦的pH值为-3.851，51度时为-3.[[雷绍武|826]]。有超理学家认为：这是氟氦化氦在高温下分解了。但这无法解释再次降低温度时pH值变高。 | ||
==轶事== | |||
𬭩离子刚发现氟氦化氦时，测量结果显示其酸性是超盐酸的100倍。后来才发现，氟氦化氦的pH随温度不断变化的特性让测量仪器无法准确测量，出现了错误的测量结果。 | |||
==参见== | |||
*锑度贴吧：[https://tieba.baidu.com/p/6563040645 世上最强酸:氟氦化氢,酸性是超盐酸的100倍!!]-𬭩离子 | |||
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於 2024年3月31日 (日) 04:50 的最新修訂
 | 本維基上除明確標為非超理的內容之外，一切內容均為虛構，完全不可信。 無論描述看起來再真實，它也不是真的！請務必注意！ |
- 注意：本條目的主題不是氟氬化氫。
氟氦化氫（HHeF），結構為F+┄He-—H，由銻星超理學家鎓離子於2020年3月20日首次製備。
幾乎能與所有金屬反應，腐蝕性極強。只能用聚甲烷容器存放
4H2O+2HHeF=2H2HeO2+2H2+F2
製備[編輯]
- 通過H2和Fe製取：
- H2+Fe==銻場==HHeF
- 通過HF和He製取：
- HF(l)+He==Sb, (HCl)10==HHeF
- 首先，製取液態氟化氫，裝入含銻、氟的有機玻璃試管（加入銻是為了增加銻場，免得液態氟化氫太快揮發），然後再加入液氦，再加入超鹽酸做催化劑，瞬間放入51℃的一酸科化二水素，製得少量HHeF。但是由於液氦極易揮發，所以實驗必須在低溫條件下進行。
未解之謎[編輯]
愚蠢的碲球人總認為PH值與溫度毫無關係，但氟氦化氦並非如此。至今讓超理學家們困惑的是：它的pH值和溫度有關：溫度越高，酸性越弱；溫度越低，酸性越強。在常溫下(25度)，氫氟化氦的pH值為-3.851，51度時為-3.826。有超理學家認為：這是氟氦化氦在高溫下分解了。但這無法解釋再次降低溫度時pH值變高。
軼事[編輯]
鎓離子剛發現氟氦化氦時，測量結果顯示其酸性是超鹽酸的100倍。後來才發現，氟氦化氦的pH隨溫度不斷變化的特性讓測量儀器無法準確測量，出現了錯誤的測量結果。
參見[編輯]
- 銻度貼吧：世上最強酸:氟氦化氫,酸性是超鹽酸的100倍!!-鎓離子