氢氢酸：修订间差异

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'''氢氢酸'''是氢的无氧酸。

-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-'''氢氢酸'''是氢的无氧酸，化学式HH，是[[二氢]]的水溶液。

==化学性质==

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以转化成二氢，从而发生电离：

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：

:H2⇌H++H-

:H2⇌2H++2e-

:H2~~=可逆=H~~++H-

:H2~~=可逆=2H~~++2e-

由于Ka8+和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka8+氧化的趋势），H+得以游离，形成了氢氢酸溶液。

第12行：

第11行：

本质上，氢氢酸的化学式更接近H2Ka5(Cl10)4，其电离式为

:H2Ka5(Cl10)4~~=可逆=Ka~~5(Cl10)42-+2H+

:H2Ka5(Cl10)4⇌Ka5(Cl10)42-+2H+

:H2Ka5(Cl10)4~~=可逆=HKa~~5(Cl10)4-+H+

:H2Ka5(Cl10)4⇌HKa5(Cl10)4-+H+

此化学式可以较准确的表示电子被Ka5(Cl10)4作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka5(Cl10)4只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H-和e-。

在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438~~,pKa2~~=1.051。

在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438，pKa2=1.051。

===与金属的反应===

第35行：

第34行：

氢氢酸与金属反应时，如果仿照一般无氧酸写出化学方程式：

:Mg+~~2H2~~=MgH2+H2

:Mg+2HH=MgH2+H2

:Mg+~~H2~~=Mg+H2

:Mg+HH=Mg+H2

可以看出，第一个反应本质就是Mg+H2=MgH2，而第二个反应相当于没有发生。

第43行：

第42行：

===酸式盐===

:MgH2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaH

再加入~~{{自造金属|圆}}~~元素离~~子Uv~~3+时，可发生如下反应：

再加入[[𨭦]]元素离子Yr3+时，可发生如下反应：

:MgH2+2NaOH=2H2O+2Na+Mg

第59行：

第57行：

Ka5(Cl10)4并不能影响这个反应。

加~~入Uv~~3+后：

加入Yr3+后：

:2Na+H2O=Na2O+H2

第77行：

第75行：

举杯邀明毅 https://tieba.baidu.com/p/718822543

[[Category:无机化合物]]

[[Category:酸]]

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-'''氢氢酸'''是氢的无氧酸。
+-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-'''氢氢酸'''是氢的无氧酸，化学式HH，是[[二氢]]的水溶液。
 ==化学性质==
+通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以转化成二氢，从而发生电离：
-通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：
+:H<sub>2</sub>⇌H<sup>+</sup>+H<sup>-</sup>
+:H<sub>2</sub>⇌2H<sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>
-:H<sub>2</sub>=可逆=H<sup>+</sup>+H<sup>-</sup>
-:H<sub>2</sub>=可逆=2H<sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>
 由于Ka<sup>8+</sup>和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka<sup>8+</sup>氧化的趋势），H<sup>+</sup>得以游离，形成了氢氢酸溶液。
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 本质上，氢氢酸的化学式更接近H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>，其电离式为
-:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>=可逆=Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2H<sup>+</sup>
+:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>⇌Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2H<sup>+</sup>
-:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>=可逆=HKa<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>-</sup>+H<sup>+</sup>
+:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>⇌HKa<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>-</sup>+H<sup>+</sup>
 此化学式可以较准确的表示电子被Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H<sup>-</sup>和e<sup>-</sup>。
-在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。
+在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438，pKa2=1.051。
 ===与金属的反应===
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 氢氢酸与金属反应时，如果仿照一般无氧酸写出化学方程式：
-:Mg+2H<sub>2</sub>=MgH<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
+:Mg+2HH=MgH<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
-:Mg+H<sub>2</sub>=Mg+H<sub>2</sub>
+:Mg+HH=Mg+H<sub>2</sub>
 可以看出，第一个反应本质就是Mg+H<sub>2</sub>=MgH<sub>2</sub>，而第二个反应相当于没有发生。
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 ===酸式盐===
 :MgH<sub>2</sub>+2NaOH=Mg(OH)<sub>2</sub>+2NaH
-再加入{{自造金属|圆}}元素离子Uv<sup>3+</sup>时，可发生如下反应：
+再加入[[𨭦]]元素离子Yr<sup>3+</sup>时，可发生如下反应：
 :MgH<sub>2</sub>+2NaOH=2H<sub>2</sub>O+2Na+Mg
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 Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>并不能影响这个反应。
-加入Uv<sup>3+</sup>后：
+加入Yr<sup>3+</sup>后：
 :2Na+H<sub>2</sub>O=Na<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>
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 举杯邀明毅 https://tieba.baidu.com/p/718822543
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