「氢氢酸」：修訂間差異

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第2行：

==化学性质==

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以转化成二氢，从而发生电离：

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：

:H2⇌H++H-

第17行：

第16行：

此化学式可以较准确的表示电子被Ka5(Cl10)4作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka5(Cl10)4只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H-和e-。

在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438~~,pKa2~~=1.051。

在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438，pKa2=1.051。

===与金属的反应===

第45行：

第44行：

:MgH2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaH

再加入[[𨭦]]}元素离子Yr3+时，可发生如下反应：

再加入[[𨭦]]元素离子Yr3+时，可发生如下反应：

:MgH2+2NaOH=2H2O+2Na+Mg

第58行：

第57行：

Ka5(Cl10)4并不能影响这个反应。

加~~入Uv~~3+后：

加入Yr3+后：

:2Na+H2O=Na2O+H2

@@ 第2行： / 第2行： @@
 ==化学性质==
+通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以转化成二氢，从而发生电离：
-通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：
 :H<sub>2</sub>⇌H<sup>+</sup>+H<sup>-</sup>
@@ 第17行： / 第16行： @@
 此化学式可以较准确的表示电子被Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H<sup>-</sup>和e<sup>-</sup>。
-在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。
+在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438，pKa2=1.051。
 ===与金属的反应===
@@ 第45行： / 第44行： @@
 :MgH<sub>2</sub>+2NaOH=Mg(OH)<sub>2</sub>+2NaH
-再加入[[𨭦]]}元素离子Yr<sup>3+</sup>时，可发生如下反应：
+再加入[[𨭦]]元素离子Yr<sup>3+</sup>时，可发生如下反应：
 :MgH<sub>2</sub>+2NaOH=2H<sub>2</sub>O+2Na+Mg
@@ 第58行： / 第57行： @@
 Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>并不能影响这个反应。
-加入Uv<sup>3+</sup>后：
+加入Yr<sup>3+</sup>后：
 :2Na+H<sub>2</sub>O=Na<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>