氢氢酸：修订间差异

第1行：

'''氢氢酸'''是氢的无氧酸。

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离。

==化学性质==

H2=可逆=H++H-

H2=可逆=2H++2e-

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：

由于Ka8+和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka8+氧化的趋势），H+得以游离，形成了氢氢酸溶液。

:H2=可逆=H++H-

:H2=可逆=2H++2e-

由于Ka8+和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka8+氧化的趋势），H+得以游离，形成了氢氢酸溶液。

本质上，氢氢酸的化学式更接近H2Ka5(Cl10)4，其电离式为

H2Ka5(Cl10)4=可逆=Ka5(Cl10)42-+2H+

H2Ka5(Cl10)4=可逆=HKa5(Cl10)4-+H+

:H2Ka5(Cl10)4=可逆=Ka5(Cl10)42-+2H+

此化学式可以较准确的表示电子被Ka5(Cl10)4作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka5(Cl10)4只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H-和e-。

:H2Ka5(Cl10)4=可逆=HKa5(Cl10)4-+H+

在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。

任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。

此化学式可以较准确的表示电子被Ka5(Cl10)4作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka5(Cl10)4只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H-和e-。

氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka5(Cl10)4的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka8+的自催化氧化还原电势（1.051V）。

2MnO4-+16H++10H-=Mn2++8H2O+5H2

在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。

2MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

===与金属的反应===

任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。

氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka5(Cl10)4的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka8+的自催化氧化还原电势（1.051V）。

:2MnO4-+16H++10H-=Mn2++8H2O+5H2

:2MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

（此处及以下全文反应条件均为Ka5(Cl10)4）

在第一式中，生成的H2又会部分溶于溶液。

氢氢酸与金属反应时，

Mg+2H2=MgH2+H2

氢氢酸与金属反应时，如果仿照一般无氧酸写出化学方程式：

Mg+H2=Mg+H2

:Mg+2H2=MgH2+H2

:Mg+H2=Mg+H2

可以看出，第一个反应本质就是Mg+H2=MgH2，而第二个反应相当于没有发生。

第一个反应确实是可以发生的，但是生成的H2也会溶解。所以，氢氢酸和金属反应不生成氢气。

氢氢酸及其盐可发生复分解反应。

酸式盐：

MgH2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaH

===酸式盐===

:MgH2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaH

再加入{{自造金属|圆}}元素离子Uv3+时，可发生如下反应：

MgH2+2NaOH=2H2O+2Na+Mg

（参考形~~式 2NaHCO~~3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O）

:MgH2+2NaOH=2H2O+2Na+Mg

正盐：

2Na+H2(aq)=2NaH

（参考形式2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O）

2Na+2H2O=2NaOH+H2~~，Ka~~5(Cl10)4并不能改变这个反应

===正盐===

:2Na+H2(aq)=2NaH

:2Na+2H2O=2NaOH+H2

Ka5(Cl10)4并不能影响这个反应。

加入Uv3+后：

~~2Na+H2O=Na2O+H2~~

:2Na+H2O=Na2O+H2

另外要注意的是：

:2Na+2HCl=2NaCl+H2

这个反应在无Ka5(Cl10)4时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸类型的反应。在有Ka5(Cl10)4时，生成的H2形成了氢氢酸：

:2Na+2HCl=2NaCl+H2

:H2+2Na=2NaH

~~另外要注意的是~~

总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH。

~~2Na+2HCl=2NaCl+H2~~

~~这个反应在无Ka5(Cl10)4时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸~~

~~在有Ka5(Cl10)4时，生成的H2形成了氢氢酸，~~

~~2Na+2HCl=2NaCl+H2~~

~~H2+2Na=2NaH~~

总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH

@@ 第1行： / 第1行： @@
 '''氢氢酸'''是氢的无氧酸。
-通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离。
+==化学性质==
-H<sub>2</sub>=可逆=H<sup>+</sup>+H<sup>-</sup>
-H<sub>2</sub>=可逆=2H<sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>
+通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：
-     由于Ka<sup>8+</sup>和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka<sup>8+</sup>氧化的趋势），H<sup>+</sup>得以游离，形成了氢氢酸溶液。
+:H<sub>2</sub>=可逆=H<sup>+</sup>+H<sup>-</sup>
+:H<sub>2</sub>=可逆=2H<sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>
+由于Ka<sup>8+</sup>和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka<sup>8+</sup>氧化的趋势），H<sup>+</sup>得以游离，形成了氢氢酸溶液。
 本质上，氢氢酸的化学式更接近H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>，其电离式为
-H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>=可逆=Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2H<sup>+</sup>
-H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>=可逆=HKa<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>-</sup>+H<sup>+</sup>
+:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>=可逆=Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2H<sup>+</sup>
-     此化学式可以较准确的表示电子被Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H<sup>-</sup>和e<sup>-</sup>。
+:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>=可逆=HKa<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>-</sup>+H<sup>+</sup>
-     在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。
-     任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。
+此化学式可以较准确的表示电子被Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H<sup>-</sup>和e<sup>-</sup>。
-     氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka<sup>8+</sup>的自催化氧化还原电势（1.051V）。
-MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>+16H<sup>+</sup>+10H<sup>-</sup>=Mn<sub>2</sub><sup>+</sup>+8H<sub>2</sub>O+5H<sub>2</sub>
+在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。
-MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>+8H<sup>+</sup>+5e<sup>-</sup>=Mn<sub>2</sub><sup>+</sup>+4H<sub>2</sub>O
+===与金属的反应===
+任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。
+氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka<sup>8+</sup>的自催化氧化还原电势（1.051V）。
+:2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>+16H<sup>+</sup>+10H<sup>-</sup>=Mn<sub>2</sub><sup>+</sup>+8H<sub>2</sub>O+5H<sub>2</sub>
+:2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>+8H<sup>+</sup>+5e<sup>-</sup>=Mn<sub>2</sub><sup>+</sup>+4H<sub>2</sub>O
 （此处及以下全文反应条件均为Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）
 在第一式中，生成的H<sub>2</sub>又会部分溶于溶液。
-氢氢酸与金属反应时，
-Mg+2H<sub>2</sub>=MgH<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
+氢氢酸与金属反应时，如果仿照一般无氧酸写出化学方程式：
-Mg+H<sub>2</sub>=Mg+H<sub>2</sub>
+:Mg+2H<sub>2</sub>=MgH<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
+:Mg+H<sub>2</sub>=Mg+H<sub>2</sub>
 可以看出，第一个反应本质就是Mg+H<sub>2</sub>=MgH<sub>2</sub>，而第二个反应相当于没有发生。
 第一个反应确实是可以发生的，但是生成的H<sub>2</sub>也会溶解。所以，氢氢酸和金属反应不生成氢气。
 氢氢酸及其盐可发生复分解反应。
-酸式盐：
-MgH<sub>2</sub>+2NaOH=Mg(OH)<sub>2</sub>+2NaH
+===酸式盐===
+:MgH<sub>2</sub>+2NaOH=Mg(OH)<sub>2</sub>+2NaH
 再加入{{自造金属|圆}}元素离子Uv<sup>3+</sup>时，可发生如下反应：
-MgH<sub>2</sub>+2NaOH=2H<sub>2</sub>O+2Na+Mg
-（参考形式 2NaHCO<sub>3</sub>+2KOH=Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>O）
+:MgH<sub>2</sub>+2NaOH=2H<sub>2</sub>O+2Na+Mg
-正盐：
-Na+H<sub>2</sub>(aq)=2NaH
+（参考形式2NaHCO<sub>3</sub>+2KOH=Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>O）
-Na+2H<sub>2</sub>O=2NaOH+H<sub>2</sub>，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>并不能改变这个反应
+===正盐===
+:2Na+H<sub>2</sub>(aq)=2NaH
+:2Na+2H<sub>2</sub>O=2NaOH+H<sub>2</sub>
+Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>并不能影响这个反应。
 加入Uv<sup>3+</sup>后：
-Na+H<sub>2</sub>O=Na<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>
+:2Na+H<sub>2</sub>O=Na<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>
+另外要注意的是：
+:2Na+2HCl=2NaCl+H<sub>2</sub>
+这个反应在无Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸类型的反应。在有Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>时，生成的H<sub>2</sub>形成了氢氢酸：
+:2Na+2HCl=2NaCl+H<sub>2</sub>
+:H<sub>2</sub>+2Na=2NaH
-另外要注意的是
+总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH。
-Na+2HCl=2NaCl+H<sub>2</sub>
-这个反应在无Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸
-在有Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>时，生成的H<sub>2</sub>形成了氢氢酸，
-Na+2HCl=2NaCl+H<sub>2</sub>
-H<sub>2</sub>+2Na=2NaH
-总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH