氫氫酸
氫氫酸是氫的無氧酸。
通常氫氣不是電解質，也難溶於水，但最近的研究表明，在含有超鹽酸高鉲（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由於超鹽酸根的魔鍵作用以及高價鉲的自催化氧化性，氫氣可以發生電離。 H2=可逆=H++H- H2=可逆=2H++2e-
由于Ka8+和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka8+氧化的趋势），H+得以游离，形成了氢氢酸溶液。
本質上，氫氫酸的化學式更接近H2Ka5(Cl10)4，其電離式為 H2Ka5(Cl10)4=可逆=Ka5(Cl10)42-+2H+ H2Ka5(Cl10)4=可逆=HKa5(Cl10)4-+H+
此化学式可以较准确的表示电子被Ka5(Cl10)4作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka5(Cl10)4只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H-和e-。
在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。
任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。
氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka5(Cl10)4的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka8+的自催化氧化还原电势（1.051V）。
2MnO4-+16H++10H-=Mn2++8H2O+5H2 2MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O （此處及以下全文反應條件均為Ka5(Cl10)4） 在第一式中，生成的H2又會部分溶於溶液。 氫氫酸與金屬反應時， Mg+2H2=MgH2+H2 Mg+H2=Mg+H2 可以看出，第一個反應本質就是Mg+H2=MgH2，而第二個反應相當於沒有發生。 第一個反應確實是可以發生的，但是生成的H2也會溶解。所以，氫氫酸和金屬反應不生成氫氣。 氫氫酸及其鹽可發生複分解反應。 酸式鹽： MgH2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaH 再加入元素離子Uv3+時，可發生如下反應： MgH2+2NaOH=2H2O+2Na+Mg （參考形式 2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O） 正鹽： 2Na+H2(aq)=2NaH 2Na+2H2O=2NaOH+H2，Ka5(Cl10)4並不能改變這個反應 加入Uv3+後： 2Na+H2O=Na2O+H2
另外要注意的是
2Na+2HCl=2NaCl+H2
這個反應在無Ka5(Cl10)4時，其可看做是鹽+強酸=鹽+弱酸
在有Ka5(Cl10)4時，生成的H2形成了氫氫酸，
2Na+2HCl=2NaCl+H2
H2+2Na=2NaH
總的反應為2Na+HCl=NaCl+NaH