氢氢酸

氢氢酸是氢的无氧酸，化学式HH，是二氢的水溶液。

化学性质

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有超盐酸高鉲（四十氯化五鉲，Ka₅(Cl₁₀)₄）的水溶液中，由于超盐酸根的魔键作用以及高价鉲的自催化氧化性，氢气可以发生电离：

H₂=可逆=H⁺+H^-

H₂=可逆=2H⁺+2e^-

由于Ka⁸⁺和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka⁸⁺氧化的趋势），H⁺得以游离，形成了氢氢酸溶液。

本质上，氢氢酸的化学式更接近H₂Ka₅(Cl₁₀)₄，其电离式为

H₂Ka₅(Cl₁₀)₄=可逆=Ka₅(Cl₁₀)₄^2-+2H⁺

H₂Ka₅(Cl₁₀)₄=可逆=HKa₅(Cl₁₀)₄^-+H⁺

此化学式可以较准确的表示电子被Ka₅(Cl₁₀)₄作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka₅(Cl₁₀)₄只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H^-和e^-。

在这种溶液中，H₂几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。

任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。

氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka₅(Cl₁₀)₄的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka⁸⁺的自催化氧化还原电势（1.051V）。

2MnO₄^-+16H⁺+10H^-=Mn₂⁺+8H₂O+5H₂

2MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn₂⁺+4H₂O

（此处及以下全文反应条件均为Ka₅(Cl₁₀)₄）

在第一式中，生成的H₂又会部分溶于溶液。

氢氢酸与金属反应时，如果仿照一般无氧酸写出化学方程式：

Mg+2H₂=MgH₂+H₂

Mg+H₂=Mg+H₂

可以看出，第一个反应本质就是Mg+H₂=MgH₂，而第二个反应相当于没有发生。第一个反应确实是可以发生的，但是生成的H₂也会溶解。所以，氢氢酸和金属反应不生成氢气。氢氢酸及其盐可发生复分解反应。

MgH₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaH

再加入钅圆元素离子Uv³⁺时，可发生如下反应：

MgH₂+2NaOH=2H₂O+2Na+Mg

（参考形式2NaHCO₃+2KOH=Na₂CO₃+K₂CO₃+2H₂O）

2Na+H₂(aq)=2NaH

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

Ka₅(Cl₁₀)₄并不能影响这个反应。

加入Uv³⁺后：

2Na+H₂O=Na₂O+H₂

另外要注意的是：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

这个反应在无Ka₅(Cl₁₀)₄时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸类型的反应。在有Ka₅(Cl₁₀)₄时，生成的H₂形成了氢氢酸：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

H₂+2Na=2NaH

总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH。