氫氫酸

氫氫酸是氫的無氧酸，化學式HH，是二氫的水溶液。

化學性質

通常氫氣不是電解質，也難溶於水，但最近的研究表明，在含有超鹽酸高鉲（四十氯化五鉲，Ka₅(Cl₁₀)₄）的水溶液中，由於超鹽酸根的魔鍵作用以及高價鉲的自催化氧化性，氫氣可以轉化成二氫，從而發生電離：

H₂⇌H⁺+H^-

H₂⇌2H⁺+2e^-

由於Ka⁸⁺和魔鍵的相互作用加上其本身的自催化效應，魔鍵會把Ka離子和氫負離子或電子控制在它們附近（事實上這兩種粒子同時有被超鹽酸氫根還原和被Ka⁸⁺氧化的趨勢），H⁺得以游離，形成了氫氫酸溶液。

本質上，氫氫酸的化學式更接近H₂Ka₅(Cl₁₀)₄，其電離式為

H₂Ka₅(Cl₁₀)₄⇌Ka₅(Cl₁₀)₄^2-+2H⁺

H₂Ka₅(Cl₁₀)₄⇌HKa₅(Cl₁₀)₄^-+H⁺

此化學式可以較準確的表示電子被Ka₅(Cl₁₀)₄作用，形成一一對應的較穩定結構的情形；但在有關氫氫酸的反應中，Ka₅(Cl₁₀)₄只起穩定其酸根的作用而不參加反應，所以可以看成它的酸根只是H^-和e^-。

在這種溶液中，H₂幾乎可以完全電離，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。

任何金屬均可看做氫氫酸的正鹽，而金屬氫化物則是它的酸式鹽。

氫氫酸根毫無疑問具有極強還原性，但是由於Ka₅(Cl₁₀)₄的限制作用，和它反應的氧化劑必須高於Ka⁸⁺的自催化氧化還原電勢（1.051V）。

2MnO₄^-+16H⁺+10H^-=Mn₂⁺+8H₂O+5H₂

2MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn₂⁺+4H₂O

（此處及以下全文反應條件均為Ka₅(Cl₁₀)₄）

在第一式中，生成的H₂又會部分溶於溶液。

氫氫酸與金屬反應時，如果仿照一般無氧酸寫出化學方程式：

Mg+2HH=MgH₂+H₂

Mg+HH=Mg+H₂

可以看出，第一個反應本質就是Mg+H₂=MgH₂，而第二個反應相當於沒有發生。第一個反應確實是可以發生的，但是生成的H₂也會溶解。所以，氫氫酸和金屬反應不生成氫氣。氫氫酸及其鹽可發生複分解反應。

MgH₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaH

再加入𨭦元素離子Yr³⁺時，可發生如下反應：

MgH₂+2NaOH=2H₂O+2Na+Mg

（參考形式2NaHCO₃+2KOH=Na₂CO₃+K₂CO₃+2H₂O）

2Na+H₂(aq)=2NaH

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

Ka₅(Cl₁₀)₄並不能影響這個反應。

加入Yr³⁺後：

2Na+H₂O=Na₂O+H₂

另外要注意的是：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

這個反應在無Ka₅(Cl₁₀)₄時，其可看做是鹽+強酸=鹽+弱酸類型的反應。在有Ka₅(Cl₁₀)₄時，生成的H₂形成了氫氫酸：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

H₂+2Na=2NaH

總的反應為2Na+HCl=NaCl+NaH。