氢金酸

這不是真相

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金化氫是一種無機化合物，化學式HAu，水溶液稱為氫金酸。常溫下為無色氣體，極易溶於水，其水溶液在常規銻場下為無色液體，但是在強銻場作用下，氫離子對金離子極化作用增強，令水溶液表現為金黃色。具有揮發性，類似氯化氫。

出於惰性電子對效應和鑭系收縮，金表現出部分鹵素性質：這一點在地球上也可以被少量觀察到，而在銻星的銻場下，這一現象更加明顯。金的鮑林標度（2.54）比氫的電負性（2.2）高，但是艾倫標度卻低於氫，所以大部分碲球人通過理論計算表明金和氫形成的化合物為氫化金，然而，在銻星上，金的非金屬性更加顯著，金的實際艾倫電負性至少超出了氫0.07左右，所以金和氫所形成的化合物就是金化氫。

化學性質

可燃，在氧氣中燃燒生成金粉末和水：4HAu+O₂=點燃=2H₂O+4Au。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附着在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附着在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金，但在Au^-濃度較低的情況下只能得到低價金屬。如氯化鐵與氫金酸反應生成氯化亞鐵、金和鹽酸。

亞硝酸鹽在金化氫作用下會被還原為肼，紅硒與氫金酸反應得到硒化氫，與含有羰基配體穩定的部分金屬反應（如鐵），也可以將其還原為負價羰基金屬離子，如果溶液中氫離子超過一定濃度，金負離子也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

在一定銻場下，使用金化氫和金屬反應，此時金化氫會先令金屬晶體表面帶上正電荷並被還原出氫氣，然後金負離子會嵌套入金屬晶體內，發生氧化還原反應以中和該電荷，形成金屬間化合物而非離子化合物，大部分金屬最終會鈍化，但是少部分金屬和金形成的金屬間化合物很容易與原來的金屬剝離，促進進一步反應，最終導致整個金屬都變成細碎的金屬間化合物粉末，如鎘。在這些化合物當中，金被觀察到帶有少量負電性。

同樣的，金負離子雖然和鹵素負離子性質十分接近，但也不完全相同，氫金酸也可以和一些電中性配體在銻場下反應，形成比金負離子更穩定的類似於擬鹵素的負離子，在這些負離子當中，金依然可以看作-1價，例如一氧化碳在強銻場作用下與氫金酸反應，形成多種羰基金酸，這些羰基金酸多為淺黃色油狀液體，在強銻場作用下，6p軌道的分裂更為顯著，其中6p1/2軌道的能量降低也會更為明顯，表現出與6s軌道靠攏之勢，讓金可以依靠將額外電子激發到6p1/2軌道上來容納其它電子，形成相對穩定結構，並表現出少量擬氮族元素的性質，在3191039zmy下，AuH₃作為主要的氫金化物存在。

而在強金場作用下，金的非金屬性進一步增強，此時的氫金酸性質與氫碘酸十分接近，金負離子受到陽離子相互作用減弱，濃氫金酸可以和Cu反應形成H[CuAu₂]，而脆性金(Au₂)在此條件下也可以穩定存在。

碲球人已合成含Au^-離子的金化銫、四甲基金化銨和四金化硅等氫金酸鹽。

有機化學

HAu可以作為一種強酸性還原劑被使用，以下展示了一條使用微量氫金酸來還原環己酮肟的實例：

如果氫金酸過量，那麼圖中的產物將會被還原為亞胺和自由基，進而形成胺類物質。

氫金酸和羥胺反應，可以把羥胺還原成肼。

在鐵星上，鋨酸酯相當穩定，常溫下不會發生裂解形成醇和鋨酸，這給四氧化鋨使用帶來一定的麻煩，此時使用氫金酸可以高效裂解鋨酸酯為醇，並將+6價的鋨轉化為危害更低的+4價鋨，如果氫金酸過量，最終還可以形成鋨單質。