氢金酸：修订间差异
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{{内容过于混乱|user=[[User:36-Krypton]]|time=20220129110710}}{{NOSS|user=[[User:Gongxiang01|Gongxiang01]]（[[User talk:Gongxiang01|留言]]）}} | {{内容过于混乱|user=[[User:36-Krypton]]|time=20220129110710}}{{NOSS|user=[[User:Gongxiang01|Gongxiang01]]（[[User talk:Gongxiang01|留言]]）}}{{这不是真相}}{{化合物性质模版|title1=金化氢|image1=氢金酸填充模型.jpeg|image2=氢金酸液体.png|别名=氢金酸、氢化金|化学式=HAu|外观=无色气体，水溶液在强锑场下呈黄色|气味=特殊的刺激性恶臭|密度=3.3g/cm³|熔点=-13°C|沸点=-1.2°C|pka=-11.2|溶解性（水）=易溶于水|溶解性（其他溶剂）=可溶于苯等其它有机溶剂|偶极矩=0.1D(250zmy)|分子结构=直线型|锑宙联盟分类=腐蚀性(C) | ||
剧毒(T+)|其他阳离子=金化铯、金化铷、金化四甲基铵|其他阴离子=氯化氢、氟化氢、溴化氢、碘化氢、砹化氢|相关化学品=[[铂化氢]]}} | |||
'''金化氢'''是一种无机化合物，化学式{{Chem|HAu}}，水溶液称为氢金酸。常温下为无色气体，极易溶于[[一氧化二氢|水]]，其水溶液在常规锑场下为无色液体，但是在强锑场作用下，氢离子对金离子极化作用增强，令水溶液表现为金黄色。具有有挥发性，类似氯化氢。 | |||
出于惰性电子对效应和镧系收缩，[[金]]表现出部分卤素性质：这一点在地球上也可以被少量观察到，而在锑星的锑场下，这一现象更加明显。金的鲍林标度（2.54）比氢的电负性（2.2）高，但是Allen标度却低于氢，所以大部分碲球人通过理论计算表面金和氢形成的化合物为氢化金，然而，在锑星上，金的非金属性更加显著，Allen标度在锑星上已经不再适用，金的实际电负性至少超出了氢0.07左右，所以金和氢所形成的化合物就是金化氢。 | |||
==化学性质== | ==化学性质== | ||
可燃，在[[氧|氧气]]中燃烧生成金粉末和[[一氧化二氢|水]]<ref>三氧化二金受热极易分解，并且氧气的氧化性不足以直接将金氧化至+3价</ref>：4HAu+O<sub>2</sub>=点燃=2H<sub>2</sub>O+4Au。 | |||
纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除[[铍]]和[[镁]]）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。 | 纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除[[铍]]和[[镁]]）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。 | ||
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如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。 | 如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。 | ||
如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。 | |||
而在强金场作用下，金的非金属性进一步增强，此时的氢金酸性质与氢碘酸十分接近。 | |||
碲球人已合成含Au<sup>-</sup>离子的{{LW|金化铯}}、{{LW|四甲基金化铵}}和{{LW|四金化硅}}等氢金酸盐。 | 碲球人已合成含Au<sup>-</sup>离子的{{LW|金化铯}}、{{LW|四甲基金化铵}}和{{LW|四金化硅}}等氢金酸盐。 | ||
=== 有机化学 === | |||
HAu可以作为一种强酸性还原剂被使用，以下展示了一条使用微量氢金酸来还原环己酮肟的实例 | |||
[[File:HAu反应.png|left|frameless|360x360px]] | |||
如果氢金酸过量，那么图中的产物将会被还原为肼衍生物。 | |||
== 注释 == | == 注释 == | ||