氢金酸：修订间差异
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{{内容过于混乱|user=[[User:36-Krypton]]|time=20220129110710}}在常温下，[[金]]是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼。由于金的电负性（2.54）比氢的电负性（2.2）高，所以它们形成的化合物就是金化氢。 | |||
金化氢，水溶液称为氢金酸，化学式{{Chem|HAu}}。金化氢常温下为无色气体，有挥发性，类似氯化氢。极易溶于[[一氧化二氢|水]]。 | 金化氢，水溶液称为氢金酸，化学式{{Chem|HAu}}。金化氢常温下为无色气体，有挥发性，类似氯化氢。极易溶于[[一氧化二氢|水]]。 | ||
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纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属腐蚀。 | 纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属腐蚀。 | ||
[[File:氢金酸填充模型.jpeg|thumb|221x221px]] | [[File:氢金酸填充模型.jpeg|thumb|221x221px]] | ||
[[File:氢金酸液体.png|thumb|220x220px]] | [[File:氢金酸液体.png|thumb|220x220px]] | ||
如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}} | 如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属[[离子]]还原为金属单质沉淀出来，自身被[[氧化]]为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。 | ||
碲球人己合成含Au<sup>-</sup>离子的金化铯 | 碲球人己合成含Au<sup>-</sup>离子的{{LW|金化铯}}、{{LW|四甲基金化铵}}和{{LW|四金化硅}}等氢金酸盐。 | ||
如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。 | 如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。 | ||
== 注释 == | |||
[[Category:超理产品]] | [[Category:超理产品]] | ||
[[Category:无机化合物]] | [[Category:无机化合物]] | ||
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