「氢金酸」：修訂間差異

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在常溫下，金是一種惰性金屬，但在高溫下金卻變的極為活潑。由於金的電負性（2.54）比氫的電負性（2.2）高，所以它們形成的化合物就是金化氫。

金化氫，水溶液稱為氫金酸，化學式HAu。金化氫常溫下為無色氣體，有揮發性，類似氯化氫。極易溶於水。

溶液為深黃色，有刺激性氣味，很容易電離，其中金為-1價，酸性極強。可燃，在氧氣中燃燒生成金粉末和水^[1]：4HAu+O₂=點燃=2H₂O+4Au。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附着在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附着在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫。

碲球人己合成含Au^-離子的金化銫、四甲基金化銨和四金化硅等氫金酸鹽。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

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-{{内容过于混乱|user=[[User:36-Krypton]]|time=20220129110710}}在常温下，[[金]]是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼。由于金的电负性（2.54）比氢的电负性（2.2）高，所以它们形成的化合物就是金化氢。
+{{内容过于混乱|user=[[User:36-Krypton]]|time=20220129110710}}
+在常温下，[[金]]是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼。由于金的电负性（2.54）比氢的电负性（2.2）高，所以它们形成的化合物就是金化氢。
+==基本信息==
 金化氢，水溶液称为氢金酸，化学式{{Chem|HAu}}。金化氢常温下为无色气体，有挥发性，类似氯化氢。极易溶于[[一氧化二氢|水]]。
 溶液为深黄色，有刺激性气味，很容易电离，其中金为-1价，酸性极强。可燃，在[[氧|氧气]]中燃烧生成金粉末和[[一氧化二氢|水]]<ref>三氧化二金受热极易分解，并且氧气的氧化性不足以直接将金氧化至+3价</ref>：4HAu+O<sub>2</sub>=点燃=2H<sub>2</sub>O+4Au。
+==化学性质==
 纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除[[铍]]和[[镁]]）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。