「氢金酸」：修訂間差異

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在常溫下，金是一種惰性金屬，但在高溫下金卻變的極為活潑。由於金的電負性（2.54）比氫的電負性（2.2）高，所以它們形成的化合物就是金化氫。

金化氫，水溶液稱為氫金酸，化學式HAu。金化氫常溫下為無色氣體，有揮發性，類似氯化氫。極易溶於水。

溶液為深黃色，有刺激性氣味，很容易電離，其中金為-1價，酸性極強。可燃，在氧氣中燃燒生成金粉末和水^[1]：4HAu+O₂=點燃=2H₂O+4Au。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附着在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附着在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫。

碲球人己合成含Au^-離子的金化銫、四甲基金化銨和四金化硅等氫金酸鹽。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

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-如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属[[离子]]还原为金属单质沉淀出来，自身被[[氧化]]为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。
+如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。
 碲球人己合成含Au<sup>-</sup>离子的{{LW|金化铯}}、{{LW|四甲基金化铵}}和{{LW|四金化硅}}等氢金酸盐。