「氢金酸」：修訂間差異
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在常温下，[[金]]是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼。由于金的电负性（2.54）比氢的电负性（2.2）高，所以它们形成的化合物就是金化氢。 | 在常温下，[[金]]是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼。由于金的电负性（2.54）比氢的电负性（2.2）高，所以它们形成的化合物就是金化氢。 | ||
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纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除[[铍]]和[[镁]]）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。 | 纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除[[铍]]和[[镁]]）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。 | ||
纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属 | 纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属 | ||
如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。 | 如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如{{Chem|K+}}，{{Chem|Ca^2+}}，{{Chem|Na+}}等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质[[金]]。如[[氯化铁]]与氢金酸反应生成[[铁]]、金和[[盐酸]]，此时盐酸继续与铁反应生成[[氯化亚铁]]和[[氢]]。 | ||
碲球人 | 碲球人已合成含Au<sup>-</sup>离子的{{LW|金化铯}}、{{LW|四甲基金化铵}}和{{LW|四金化硅}}等氢金酸盐。 | ||
如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。 | 如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。 | ||
於 2022年8月13日 (六) 09:36 的修訂
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在常溫下，金是一種惰性金屬，但在高溫下金卻變的極為活潑。由於金的電負性（2.54）比氫的電負性（2.2）高，所以它們形成的化合物就是金化氫。
基本信息
金化氫，水溶液稱為氫金酸，化學式HAu。金化氫常溫下為無色氣體，有揮發性，類似氯化氫。極易溶於水。
溶液為深黃色，有刺激性氣味，很容易電離，其中金為-1價，酸性極強。可燃，在氧氣中燃燒生成金粉末和水[1]：4HAu+O2=點燃=2H2O+4Au。
化學性質
純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附著在金屬表面，可以鍍金。
純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附著在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬
如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K+，Ca2+，Na+等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫。
碲球人已合成含Au-離子的金化銫、四甲基金化銨和四金化硅等氫金酸鹽。
如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。
注釋
- ↑ 三氧化二金受熱極易分解，並且氧氣的氧化性不足以直接將金氧化至+3價