氢金酸

这不是真相

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金化氢是一种无机化合物，化学式HAu，水溶液称为氢金酸。常温下为无色气体，极易溶于水，其水溶液在常规锑场下为无色液体，但是在强锑场作用下，氢离子对金离子极化作用增强，令水溶液表现为金黄色。具有挥发性，类似氯化氢。

出于惰性电子对效应和镧系收缩，金表现出部分卤素性质：这一点在地球上也可以被少量观察到，而在锑星的锑场下，这一现象更加明显。金的鲍林标度（2.54）比氢的电负性（2.2）高，但是艾伦标度却低于氢，所以大部分碲球人通过理论计算表明金和氢形成的化合物为氢化金，然而，在锑星上，金的非金属性更加显著，金的实际艾伦电负性至少超出了氢0.07左右，所以金和氢所形成的化合物就是金化氢。

化学性质

可燃，在氧气中燃烧生成金粉末和水：4HAu+O₂=点燃=2H₂O+4Au。

纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除铍和镁）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。

纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属腐蚀。

如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质金，但在Au^-浓度较低的情况下只能得到低价金属。如氯化铁与氢金酸反应生成氯化亚铁、金和盐酸。

亚硝酸盐在金化氢作用下会被还原为肼，红硒与氢金酸反应得到硒化氢，与含有羰基配体稳定的部分金属反应（如铁），也可以将其还原为负价羰基金属离子，如果溶液中氢离子超过一定浓度，金负离子也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。

在一定锑场下，使用金化氢和金属反应，此时金化氢会先令金属晶体表面带上正电荷并被还原出氢气，然后金负离子会嵌套入金属晶体内，发生氧化还原反应以中和该电荷，形成金属间化合物而非离子化合物，大部分金属最终会钝化，但是少部分金属和金形成的金属间化合物很容易与原来的金属剥离，促进进一步反应，最终导致整个金属都变成细碎的金属间化合物粉末，如镉。在这些化合物当中，金被观察到带有少量负电性。

同样的，金负离子虽然和卤素负离子性质十分接近，但也不完全相同，氢金酸也可以和一些电中性配体在锑场下反应，形成比金负离子更稳定的类似于拟卤素的负离子，在这些负离子当中，金依然可以看作-1价，例如一氧化碳在强锑场作用下与氢金酸反应，形成多种羰基金酸，这些羰基金酸多为浅黄色油状液体，在强锑场作用下，6p轨道的分裂更为显著，其中6p1/2轨道的能量降低也会更为明显，表现出与6s轨道靠拢之势，让金可以依靠将额外电子激发到6p1/2轨道上来容纳其它电子，形成相对稳定结构，并表现出少量拟氮族元素的性质，在3191039zmy下，AuH₃作为主要的氢金化物存在。

而在强金场作用下，金的非金属性进一步增强，此时的氢金酸性质与氢碘酸十分接近，金负离子受到阳离子相互作用减弱，浓氢金酸可以和Cu反应形成H[CuAu₂]，而脆性金(Au₂)在此条件下也可以稳定存在。

碲球人已合成含Au^-离子的金化铯、四甲基金化铵和四金化硅等氢金酸盐。

有机化学

HAu可以作为一种强酸性还原剂被使用，以下展示了一条使用微量氢金酸来还原环己酮肟的实例：

如果氢金酸过量，那么图中的产物将会被还原为亚胺和自由基，进而形成胺类物质。

氢金酸和羟胺反应，可以把羟胺还原成肼。

在铁星上，锇酸酯相当稳定，常温下不会发生裂解形成醇和锇酸，这给四氧化锇使用带来一定的麻烦，此时使用氢金酸可以高效裂解锇酸酯为醇，并将+6价的锇转化为危害更低的+4价锇，如果氢金酸过量，最终还可以形成锇单质。