氫金酸

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金化氫是一種無機化合物，化學式HAu，水溶液稱為氫金酸。常溫下為無色氣體，極易溶於水，其水溶液在常規銻場下為無色液體，但是在強銻場作用下，氫離子對金離子極化作用增強，令水溶液表現為金黃色。具有有揮發性，類似氯化氫。

這不是真相

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出於惰性電子對效應和鑭系收縮，金表現出部分鹵素性質：這一點在地球上也可以被少量觀察到，而在銻星的銻場下，這一現象更加明顯。金的鮑林標度（2.54）比氫的電負性（2.2）高，但是Allen標度卻低於氫，所以大部分碲球人通過理論計算表面金和氫形成的化合物為氫化金，然而，在銻星上，金的非金屬性更加顯著，Allen標度在銻星上已經不再適用，金的實際電負性至少超出了氫0.07左右，所以金和氫所形成的化合物就是金化氫。

化學性質

可燃，在氧氣中燃燒生成金粉末和水：4HAu+O₂=點燃=2H₂O+4Au。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附着在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附着在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

而在強金場作用下，金的非金屬性進一步增強，此時的氫金酸性質與氫碘酸十分接近。

碲球人已合成含Au^-離子的金化銫、四甲基金化銨和四金化硅等氫金酸鹽。

有機化學

HAu可以作為一種強酸性還原劑被使用，以下展示了一條使用微量氫金酸來還原環己酮肟的實例

如果氫金酸過量，那麼圖中的產物將會被還原為肼衍生物。