氫金酸

在常溫下,金是一種金屬,但在高溫下金卻表現鹵素性質,以Au₂的形式存在,並製取了金化鈉(NaAu)、金化鉀(KAu)、金化鈣(CaAu₂)和氫金酸。

氫金酸，又稱金化氫，化學式HAu，常溫下為黃色油狀液體，有揮發性，純的液體有刺激性氣味，很容易電離，其中金為-1價，酸性極強，具有還原性，易溶於水，可燃，在氧氣中燃燒生成金和水，在氯氣中燃燒生成HAuCl₄，遇氟氣自燃並爆炸，生成HAuF₄。與二氟化二氧反應形成O₂AuF₆。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附著在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附著在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺,Ca²⁺,Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。