氫金酸
在常溫下，金是一種惰性金屬，但在高溫下金卻變的極為活潑。由於金的電負性（2.54）比氫的電負性（2.2）高，所以它們形成的化合物就是金化氫。
金化氫，水溶液稱為氫金酸，化學式HAu。金化氫常溫下為無色氣體，有揮發性，類似氯化氫。極易溶於水。
溶液為深黃色，有刺激性氣味，很容易電離，其中金為-1價，酸性極強。可燃，在氧氣中燃燒生成三氧化二金和水：2HAu+2O2=點燃=H2O+Au2O3。
純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附着在金屬表面，可以鍍金。
純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附着在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。
如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K+,Ca2+,Na+等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。
如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。