氢金酸

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在常温下，金是一种惰性金属，但在高温下金却变的极为活泼，并表现出部分卤素性质：这一点在地球上也可以被少量观察到。由于金的电负性（2.54）比氢的电负性（2.2）高，所以金和氢所形成的化合物就是金化氢。

基本信息

金化氢，水溶液称为氢金酸，化学式HAu。金化氢。常温下它为无色气体，有挥发性，类似氯化氢。极易溶于水。

溶解后，溶液为深黄色，有刺激性气味，容易电离，其中金为-1价，酸性极强。可燃，在氧气中燃烧生成金粉末和水^[1]：4HAu+O₂=点燃=2H₂O+4Au。

纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除铍和镁）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。

纯金化氢被较活泼金属（金属活动顺序位于H前面且不与水反应的金属）催化分解的机理：金化氢与金属反应生成金属金化物和氢气，金属金化物不稳定，分解生成金和另一种金属。于是生成的金附着在金属表面，使金属镀金并钝化。如果是氢金酸的稀溶液则会将金属腐蚀。

如果溶液中金属离子（能与水反应的金属的离子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）浓度过大，氢金酸就能将金属离子还原为金属单质沉淀出来，自身被氧化为单质金。如氯化铁与氢金酸反应生成铁、金和盐酸，此时盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢。

碲球人已合成含Au^-离子的金化铯、四甲基金化铵和四金化硅等氢金酸盐。

如果溶液中氢离子超过一定浓度，氢金酸也能将氢离子还原，此时的结果相当于金化氢分解。

而在强金场作用下，金的非金属性进一步增强，此时的氢金酸性质与氢碘酸十分接近。