氫金酸

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在常溫下，金是一種惰性金屬，但在高溫下金卻變的極為活潑，並表現出部分鹵素性質：這一點在地球上也可以被少量觀察到。由於金的電負性（2.54）比氫的電負性（2.2）高，所以金和氫所形成的化合物就是金化氫。

基本信息

金化氫，水溶液稱為氫金酸，化學式HAu。金化氫。常溫下它為無色氣體，有揮發性，類似氯化氫。極易溶於水。

溶解後，溶液為深黃色，有刺激性氣味，容易電離，其中金為-1價，酸性極強。可燃，在氧氣中燃燒生成金粉末和水^[1]：4HAu+O₂=點燃=2H₂O+4Au。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹和鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附著在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附著在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺，Ca²⁺，Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫。

碲球人已合成含Au^-離子的金化銫、四甲基金化銨和四金化硅等氫金酸鹽。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

而在強金場作用下，金的非金屬性進一步增強，此時的氫金酸性質與氫碘酸十分接近。